Question

14．已知18.4mol•L^-1的硫酸溶液（ρ=1.84g•cm^-3）的溶質質量分數為98%．將此濃硫酸緩慢加入水中，下列結論正確的是（　　）

• A． 若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液的物質的量濃度為4.6mol•L^-1
• B． 若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液中溶質質量分數為24.5%
• C． 若水的體積與濃硫酸的質量之比為3：1，稀釋后溶液的物質的量濃度為4.6mol•L^-1
• D． 若水的質量與濃硫酸的質量比為3：1，稀釋后溶液溶質質量分數為24.5%

Answer 1

分析 硫酸的濃度不同，硫酸溶液的密度不同，則水的體積與濃硫酸的體積比為3：1混合后，混合液濃度不等于原先的$\frac{1}{4}$，質量分數也不等于原先的$\frac{1}{4}$；若水的質量與濃硫酸的質量比為3：1，稀釋后溶液溶質質量分數為原先的$\frac{1}{4}$，據此進行解答．

解答 解：硫酸溶液的濃度不同，其密度不同，硫酸的濃度越大，硫酸溶液的密度越大，
A．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，混合液的體積不等于原先的$\frac{1}{4}$，則稀釋后溶液的物質的量濃度不是4.6mol•L^-1，故A錯誤；
B．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，混合液質量不等于原先的$\frac{1}{4}$，則稀釋后溶液中溶質質量分數不等于24.5%，故B錯誤；
C．若水的體積與濃硫酸的質量之比為3：1，混合液體積不等于原先的$\frac{1}{4}$，則稀釋后溶液的物質的量濃度不等于4.6mol•L^-1，故C錯誤；
D．若水的質量與濃硫酸的質量比為3：1，則混合液質量為原硫酸溶液質量的4倍，則稀釋后溶液溶質質量分數為：98%×$\frac{1}{4}$=24.5%，故D正確；
故選D．

點評 本題據考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度與溶液質量分數的關系為解答關鍵，注意硫酸溶液濃度不同、密度不同，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．