下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
B、不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物
C、變價(jià)金屬一定是過(guò)渡元素
D、顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、一定條件下，非金屬能置換金屬；
B、銨鹽是由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物；
C、主族元素的金屬也可能含有多種價(jià)態(tài)；
D、強(qiáng)酸的酸式鹽在溶液中顯酸性．
解答： 解：A、一定條件下，非金屬能置換金屬，如加熱時(shí)氫氣能還原氧化銅生成Cu，故A錯(cuò)誤；
B、銨鹽是由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物，則不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl，故B正確；
C、主族元素的金屬也可能含有多種價(jià)態(tài)，如Pb屬于第IVA族，其化合價(jià)有+2、+4價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D、強(qiáng)酸的酸式鹽在溶液中顯酸性，如NaHSO4溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求完成下列各小題：
（1）合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
（填“向左”“向右”或“不”） 移動(dòng)；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2．現(xiàn)有部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol
請(qǐng)寫出甲烷和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）在25℃時(shí)，將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（5）25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分析正確的是（　�。�
A、將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量
B、1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關(guān)系為E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
C、干燥的碘粉與鋁粉混合無(wú)明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3．說(shuō)明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O?H++OH-，該過(guò)程是放熱過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3CH3（乙烷）
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol?L-1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）配制240mL 0.1mol?L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積
 
mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格
 
mL．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌
 
2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
 
處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
 
．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量單位--摩爾的基準(zhǔn)是（　�。�
A、6.02×1023這個(gè)常數(shù)
B、0.012kg的碳
C、1摩爾任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)
D、0.012kg的12C所含有的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol?L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取
 
ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）依次填寫上述各步的空白處．
2）正確的操作順序是（字母填寫）
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：
 

A.150ml      B.100ml    C.250ml
（4）誤差分析，對(duì)所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無(wú)影響）：
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
 

②用膠頭滴管定容時(shí)，俯視刻度線：
 

③配制前，容量瓶壁上有少量水：
 
．
④未進(jìn)行上述b操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、a點(diǎn)的溶液呈中性
B、b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C、c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mL
D、c點(diǎn)溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，它可通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B～G的物質(zhì)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：
 
  A→D：
 
；A-G中可看作酯類的是
 
．（填代號(hào)，下同）
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內(nèi)的物質(zhì)是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案