Question

A．《物質結構與性質》
（1）前三周期元素中第一電離能最小的是    _______   (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為    _______   。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是    _______   
(填分子式)，該物質在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度    _______   (填“大”或“小”)。

（2）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據下表數據，形成分子間氫鍵的物質是    _______   (填物質字母代號)。
（3）晶格能的大�。篗gO  _______ NaCl，鍵能的大小：HBr  _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)
（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是    _______   
A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄
C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr
B《實驗化學》
七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應的離子反應方程式為    _______   。加熱煮沸的主要目的是_    _______   。
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有    _______   (填化學式)等物質。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe^3＋的實驗方法是    _______   ；
（4）沉淀C的化學式是    _______   。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

Answer 1

A、（1）Na  1S²2S²2P⁶3S¹    HF 小 
（2）B 
（3）>    > 
（4）B 
Ｂ、
（1）Mn²⁺＋ClO^－＋H₂O＝MnO₂↓＋2H^＋＋Cl^－； 促進Al^3＋、Fe^3＋水解及Mn^2＋氧化成MnO₂
（2）Fe(OH)3、 Al(OH)₃
（3）取過濾II后的濾液1～2 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe^3＋
（４）CaSO₄·2H₂O或CaSO₄； 以防MgSO₄在溫度低時結晶析出。

A （2）Ｂ的熔沸點明顯高于Ａ，且水中溶解度也大于Ａ。（3）ＭgO的離子所帶電量都大于ＮaCl，而離子半徑又小于ＮaCl，所以離子鍵強度大于ＮaCl，晶格能大。HBr鍵長比HI短，鍵能大。