用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml),則①和

c(H)之比是(     )

    A.10               B.50               C.5×103           D.104

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
(1)檢查滴定管活塞是否
轉(zhuǎn)動(dòng)
轉(zhuǎn)動(dòng)
,滴定管是否
漏水
漏水

(2)洗滌用
蒸餾水
蒸餾水
將滴定管、錐形瓶洗滌干凈.
(3)洗滌用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
式滴定管
2-3
2-3
次,用氫氧化鈉潤(rùn)洗
堿式
堿式
滴定管
2-3
2-3

(4)裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方
2-3
2-3
厘米處.
(5)趕走氣泡使液面處于
0
0
刻度或
0
0
刻度以下某一刻度記錄讀數(shù).
(6)滴定用堿式滴定管移
20
20
毫升待測(cè)液于錐形瓶中,滴入
2-3
2-3
滴酚酞試液.用
手控制活塞,
手不斷旋轉(zhuǎn)震蕩錐形瓶,眼睛注視
錐形瓶中 溶液顏色變化
錐形瓶中 溶液顏色變化
,當(dāng)溶液至無(wú)色且
30
30
秒不再恢復(fù)紅色,記下刻度.
(7)計(jì)算:重復(fù)滴定
2-3
2-3
次,取其平均值,按下式計(jì)算C(OH-)=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?平頂山模擬)使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是( 。
①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí),量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
②配制稀鹽酸定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
③滴定結(jié)束時(shí),讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
④滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)避粘附的鹽酸沖下.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境.這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng).某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).
[實(shí)驗(yàn)I]硫的質(zhì)量確定:
精英家教網(wǎng)
按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液.通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色.待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶,洗滌試管B后定容.取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸(H2C2O4)進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO4溶被濃度的滴定.記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積/mL 草酸溶液體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.50 23.70
2 25.00 1.02 26.03
3 25.00 0.00 24.99
相關(guān)反應(yīng):①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]鐵的質(zhì)量確定:
將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過(guò)濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6g固體.
試回答下列問(wèn)題:
(1)檢查“實(shí)驗(yàn)I”中裝置氣密性的方法是
 

(2)滴定終點(diǎn)的判斷方法是
 

(3)試管C中品紅溶液的作用是
 
.有同學(xué)提出,撤去C裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響,你的看法是
 
(選填“同意”或“不同意”),理由是
 

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為
 

[問(wèn)題探究]滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn),細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快的多.為研究快的原因.甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
編號(hào) 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色時(shí)間/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0
(另加少量可溶于水MnSO4粉末)
2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
(5)分析上進(jìn)數(shù)據(jù),滴定過(guò)程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,反應(yīng)放熱,反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解:2H2O2═2H2O+O2↑.為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉固體的純度,今做如下實(shí)驗(yàn):
①稱取過(guò)氧化鈉固體2.00g;
②把這些過(guò)氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中;
③向過(guò)氧化鈉中滴加水,用某一量筒排水集氣,量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平;
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中,然后加入蒸餾水,定容,使液面恰好與刻度相切;
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體,放入錐形瓶中,用過(guò)量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定,至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO4溶液(此時(shí)錳全部以Mn2+存在)
(1)有500mL、250mL、150mL的量筒備用,應(yīng)選用量程為
 
的量筒,理由是
 
;
(2)有酸式和堿式兩種滴定管備用,該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
,理由是
 
;精英家教網(wǎng)
(3)在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí),必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行,應(yīng)選用右圖裝置中
 
,理由是
 
;此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面,立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度
 
(填“偏高”“偏低”或“不變”);應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
;
(4)在步驟⑤中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色變化是
 
;
(5)該過(guò)氧化鈉的純度為
 
(實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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