【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A. H、Na、SO42-、SiO32-

B. Ba2+、Al3+、Cl、SO42-

C. K、Mg2+、SO42-、NO3

D. H、Fe2+、ClO、NO3

【答案】C

【解析】

A. HSiO32能反應(yīng)生成硅酸沉淀,故A組不能大量共存;

B. Ba2、SO42能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故B組不能大量共存;

C. K、Mg2、SO42、NO3相互間不發(fā)生離子反應(yīng),故C組能大量共存;

D. ClO、NO3在酸性條件下能將Fe2氧化,故D組不能大量共存;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在大試管A中配制反應(yīng)混合液;②按圖甲所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻加熱大試管A 5~10 min;③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去導(dǎo)管并用力振蕩,然后靜置,待分層;④分離出乙酸乙酯層,洗滌、干燥。

已知:乙醇可以和氯化鈣反應(yīng),生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。

有關(guān)試劑的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

乙醇

-117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

338.0

1.84

(1)配制反應(yīng)混合液的主要操作步驟為_______________________(不必指出液體體積);制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________________。

(2)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.減小乙酸乙酯的溶解度,有利于其分層析出

D.加速乙酸乙酯的生成,提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要原因之一是溫度過高會發(fā)生副反應(yīng),另一個原因是________________________________________________________。

(4)寫出步驟③中觀察到的現(xiàn)象___________________________。

(5)分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和CaCl2溶液洗滌。通過洗滌可除去的雜質(zhì)是________(填名稱);干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為________(填字母)。

A.P2O5 B.無水硫酸鈉

C.堿石灰 D.NaOH固體

(6)某化學(xué)課外小組設(shè)計了圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去),與圖甲裝置相比,圖乙裝置的主要優(yōu)點有________(填字母)。

a.增加了溫度計,有利于控制反應(yīng)溫度

b.增加了分液漏斗,能隨時補(bǔ)充反應(yīng)混合液,減少反應(yīng)物蒸發(fā)

c.增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物

d.反應(yīng)容器容積大,容納反應(yīng)物的量多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案設(shè)計中,可行的是( )

A. 用萃取的方法分離汽油和煤油

B. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去食鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 。

2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L1FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至終點,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。

步驟4:將步驟23重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下發(fā)生下列反應(yīng): (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O (2) 2A2+B2==2A3++ 2B- (3) 2B- +Z2==B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯誤的是(  )

A. 溶液中可能發(fā)生:Z2+2A2+==2A3++2Z- B. Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑

C. 氧化性強(qiáng)弱順序為:XO-4>Z2>B2>A3+ D. X2+XO-4的還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下:

請回答下列問題:

(1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器,采用不同的方法來制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨,則應(yīng)選用裝置_________(填寫裝置代號),生成氨氣的化學(xué)程式為_________。

②乙同學(xué)選用了裝置B,則使用的兩種藥品的名稱為_________

(3)H2O2的作用是_________。

(4)除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到—種高效的多功能水處理劑(K2FeO4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

(5)已知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗這種離子存在的實驗操作過程為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液,液面恰好在10.00 mL刻度處,把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積是(  )

A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用;卮鹣铝袉栴}:

(1)肼(N2H4)是一種良好的火箭燃料,拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法,該方法是在5條件下,NaClO與NH3反應(yīng)生成NH2Cl與NaOH,然后在140左右的條件下,將上述反應(yīng)后混合物與氨混合,反應(yīng)生成肼。上述兩步反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是______________(寫化學(xué)式)。

(2)機(jī)動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源,機(jī)動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水,涉及到的反應(yīng)有:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式____________________________。

(3)變質(zhì)的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽,一定溫度下,形成該鹽的亞硝酸(HNO2)的電離常數(shù)Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液,測得混合液的pH變化如圖,則圖中a點的值為______,b點溶液呈酸性,其原因是__________________,d點溶液呈堿性,原因是______________________________。(已知lg2≈0.3)

(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1保持反應(yīng)體系的容積不變,在其中加入一定量的H2和N2,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示:

若上述反應(yīng)體系的容積為2 L,則0~20 min時間內(nèi),ν(H2)= ______________,該過程中放出的熱量為94.4 kJ,則a=______________。

25 min時將NH3從反應(yīng)體系中完全分離出去,45 min時改變溫度,在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。

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