19．在一定溫度下，在密閉容器中加入I2和H2各1mol，發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），達平衡時，生成1.6mol HI，若其他條件不變，開始充入的H2改為1.2mol，則達到平衡時，生成HI物質的量（　�。�
A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol

分析 其他條件不變，開始充入的H2改為1.2mol，等效為在原平衡的基礎上加入0.2molH2，平衡向正反應方向移動，HI的物質的量增大，但I2不能完全反應，則生成的IH小于2mol．

解答 解：其他條件不變，開始充入的H2改為1.2mol，等效為在原平衡的基礎上加入0.2molH2，平衡向正反應方向移動，到達平衡時，HI的物質的量增大，由于為可逆反應，I2不能完全反應，則生成的IH小于2mol，故平衡時1.6mol＜n（HI）＜2mol，選項中只有C符合，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡移動與計算、可能反應的特點等，難度不大，注意構建平衡建立的途徑利用極限法進行解答

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于膠體和溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液均能通過濾紙
B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O•3Na20•4Al2O3•8SiO2，某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如圖：

請回答下列問題：
（1）沉淀1的化學式為SiO2．
（2）濾液1與過量NaOH溶液反應的所有的離子方程式為H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）寫出由溶液2生成Al（OH）3離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）通入過量的二氧化碳，過濾后的濾液中含有的陰離子主要是Cl-、HCO3-．
（5）由Al（OH）3→Al2O3的反應條件為加熱．
（6）某同學提出上述流程較煩瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al（OH）3，則試劑X為氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=-1400kJ•mol-1

（1）△H1=-40kJ•mol-1．請標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說法正確的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑會影響CO2的平衡轉化率
（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強，或提高氫氣和二氧化碳物質的量的比值，或將產(chǎn)物乙烯氣體分離出來等．（任寫一條）
（5）電解法可制取乙烯（圖2），電極a接電源的負極極，該電極反應式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將4mol A和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2A（g）+B（g）?2C（g），2s后C的濃度為0.8mol/L，4s后容器中的壓強變?yōu)殚_始時候的80%，并且保持不變．
（1）0～2s時間段用A表示該反應的反應速率為多少？
（2）平衡時B的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有下列各組物質：（填字母）
 A．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）-CH3；  B．冰醋酸和乙酸；  C．甲烷和乙烷；
①C組兩物質屬于同系物．
②A組兩物質互為同分異構體．
③B組是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離．
③回收的氨氣經(jīng)凈化處理后可進行催化氧化，已知催化劑為三氧化二鉻，
i．氨催化氧化的方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H2O
ii．預先將催化劑加熱到紅熱狀態(tài)，停止加熱后催化劑仍保持紅熱，該反應是放熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．
請完成第一步反應的方程式
2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如表：
NaCl  K2SO4 Na2SO4
①0.3mol0.2mol0.1mol
②0.1mol0.3mol0.2mol
則兩份營養(yǎng)液中（　�。�
A．K+的物質的量相同B．Cl-的物質的量相同
C．Na+的物質的量相同D．SO42-的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物質的量濃度為1 mol•L-1
B．標準狀況下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液體積為1 L
C．標準狀況下，將33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物質的量濃度是1.5 mol•L-1
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）等于1 mol•L-1

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