Question

10．實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃固體配制250mL 1.00mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用下列字母表示操作順序，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的Na₂CO₃的質(zhì)量，加入少量水（約60mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱(chēng)量Na₂CO₃時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)在用固體Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的過(guò)程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是①⑥

（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na₂CO₃溶液來(lái)配制100mL 1.00mol/L的Na₂CO₃溶液，需要量取2.00mol/L的Na₂CO₃溶液的體積為50.0L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶，據(jù)此排序；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）托盤(pán)天平使用應(yīng)遵循左物右碼，容量瓶讀數(shù)應(yīng)平視刻度線；
（5）依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃溶液的體積．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要250mL容量瓶，
故答案為：250 mL 容量瓶；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋築CAFED；
故答案為：BCAFED；
（3）A、稱(chēng)量Na₂CO₃時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)，導(dǎo)致稱(chēng)取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；
D、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故E不選；
故選：ABC；
（4）①中物品稱(chēng)量應(yīng)遵循左物右碼，⑥容量瓶讀數(shù)應(yīng)平視刻度線，故①⑥錯(cuò)誤；
故選：①⑥；
（5）設(shè)需要2.00mol/L的Na₂CO₃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×2.00mol/L=100mL×1.00mol/L，解得V=50.0mL；
故答案為：50.0．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及過(guò)程即可解答，注意依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析的方法，題目難度不大．