將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進行反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（    ）

A．4mol       B．2mol       　C．8mol          D．6mol

 

【答案】

A

【解析】

試題分析： 銅與稀硝酸反應，銅失去電子，1mol銅失電子數(shù)為2mol。

考點：氧化還原反應

點評： 學會根據(jù)元素化合價變化分析得失電子數(shù)目。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?開封一模）如圖所示裝置中：a是盛有標準狀況下的空氣（氧氣占
15
）和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針銅．整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格．
（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應后發(fā)現(xiàn)銅粉有剩余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是
溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
．
（2）欲提高銅與硝酸反應的速率可采用多種不同的措施．若用加入化學試劑法，下列試劑中可以選用的是
D
D
．
A．蒸餾水   B．無水醋酸鈉  C．銅粉    D．少量硝酸銀溶液
（3）將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應的化學方程式是
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
，此時氣球是全部在燒瓶外還是一部分進入燒瓶？
有一部分被吸入燒瓶
有一部分被吸入燒瓶
．
（4）打開彈簧夾c，將二氧化碳推入干燥管內(nèi)，繼續(xù)振蕩燒瓶，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳
38.4
38.4
mL．
（5）將上述過程用一個總的化學方程式表示
2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)圖中，a是250mL的燒瓶，其中盛有標準狀況下的空氣（O2占
15
）和1.2mol?L-1硝酸10mL；b是未充氣且放有0.384gCu粉的氣球；c是夾緊的彈簧夾；d是盛有足量Na2O2的干燥管；e是充有CO2的注射器，整套裝置不漏氣．
（1）將氣球b中的Cu粉小心倒入燒瓶中，要使Cu粉發(fā)生反應，是否一定需要對反應混合物進行加熱
 
（填是或否），發(fā)生反應的離子方程式為
 
；充分反應后Cu粉有剩余，在反應過程中可觀察到的現(xiàn)象是Cu粉逐漸溶解，溶液變藍，還有①
 
，②
 
．
（2）欲加快銅與硝酸反應速率，可采用多種不同的措施，若采用化學試劑法，下列試劑中可以使用的是（填代號）
 
．
A．蒸餾水       B．無水醋酸鈉     C．石墨            D．AgNO3溶液（少量）
（3）將燒瓶不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球逐漸變小，直至被吸入燒瓶內(nèi)，發(fā)生這一現(xiàn)象的原因是（用化學方程式表示）
 
．
（4）打開彈簧夾將CO2推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體，氣體與液體間充分接觸，可使剩余銅粉完全溶解，上述過程中干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
 
，燒瓶內(nèi)整個過程用一個總化學方程式表示則為
 
，在此過程中，至少需要CO2
 
mL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣西桂林中學高二上學期期中考試文科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進行反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（   ）

A．4molB．2molC．8molD．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進行反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為


  1. A.
    4mol
  2. B.
    2mol
  3. C.
    8mol
  4. D.
    6mol

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