10．下列化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　　）
A．CO2和MgOB．Na2O2和NaOHC．BF3和NH4NO3D．HCl和H2O

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．二氧化碳中含共價(jià)鍵，MgO中含離子鍵，故A不選；
B．過(guò)氧化鈉中含離子鍵和O-O非極性鍵，NaOH中含離子鍵和O-H極性鍵，故B不選；
C．BF3含共價(jià)鍵，NH4NO3含離子鍵和共價(jià)鍵，故C不選；
D．均只含極性共價(jià)鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖所示的裝置能夠組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO3   ④CH3COONa，當(dāng)幾種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A．②①③④B．①③④②C．④③①②D．③④②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：氯氣
①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移：．
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用離子反應(yīng)方程式示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O．
（2）若A為單質(zhì)，B為無(wú)色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則A可能為C或Cu，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)．
①過(guò)量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則被還原的X是$\frac{4}{7}$a或$\frac{1}{4}$a mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2、NaCl．
（5）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是銨鹽，生成氣體X的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該氣體為氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2，
（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．甲、乙兩同學(xué)一起探究乙烯與溴的加成反應(yīng)．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是：AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．
（3）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸性，理由是：若發(fā)生取代反應(yīng)，必有溴化氫生成，溶液呈酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里提取碘的部分流程如下（已知碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑）：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①萃�。笃谔幚砜刹捎玫膶�(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．
（2）如果本實(shí)驗(yàn)用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為淺紫色，下層液體中的主要成分為H2O（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子組一定能夠大量共存的是（　�。�
A．含ClO-的溶液中：Fe3+、S042-、NO3-、K+
B．使石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、CI-
C．在c（H+）：c（OH-）=1：1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-
D．能使有色布條褪色的溶液：K+、S032-、NO3-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2．則下列關(guān)于△H1與△H2大小比較中正確的是（　　）
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．無(wú)法確定

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