Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）寫出Z在周期表中的位置

 

，Z單質的電子式

 

，Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式

 

，X的離子結構示意圖

 

．
（2）W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性

 

（填強或弱），W單質的氧化性比Y單質的氧化性強的事實是

 

（用一個化學方程式表示即可）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

 

 （寫化學式），理由是

 

．
（3）寫出一種由W、X、Z三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，其質子數(shù)為8，則W為O元素；
X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X的原子半徑大于W，則X為Na元素；
Y的最高價氧化物的對應水化物是一種強酸，且Y原子半徑大于W，所以Y為S或Cl元素；
Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，且Z的原子半徑小于Y、W，則Z為Cl元素，則Y為S元素，
（1）Z是Cl元素，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，氯氣是雙原子分子，兩個氯離子之間共用一對電子，Cl元素的最高價氧化物的水化物是高氯酸；
X是Na元素，其離子核外有10電子、最外層有8個電子，據(jù)此書寫其離子結構示意圖；
（2）W是O元素，Y是S元素，元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強；
元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；
元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）由O、Na、Cl三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物為次氯酸鈉、氯酸鈉或高氯酸鈉．

解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，其質子數(shù)為8，則W為O元素；
X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X的原子半徑大于W，則X為Na元素；
Y的最高價氧化物的對應水化物是一種強酸，且Y原子半徑大于W，所以Y為S或Cl元素；
Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，且Z的原子半徑小于Y、W，則Z為Cl元素，則Y為S元素，
（1）Z是Cl元素，Cl原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是7，則位于第三周期第VIIA族；
氯氣是雙原子分子，兩個氯離子之間共用一對電子，其電子式為，Cl元素的最高價氧化物的水化物是高氯酸，其化學式為HClO₄；
X是Na元素，其離子核外有10電子、最外層有8個電子，其離子結構示意圖為；
故答案為：第三周期ⅦA族；；HClO₄；；
（2）W是O元素，Y是S元素，元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強，非金屬性O＞S元素，所以O元素的簡單離子的還原性比S元素簡單離子的還原性弱；
非金屬性O＞S，所以氧氣的氧化性大于S，氧氣能將硫化氫溶液中的S元素氧化生成硫單質，反應方程式為2H₂S+O₂=2S+2H₂O；
非金屬性Cl＞Br，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr；
故答案為：弱；2H₂S+O₂=2S+2H₂O；HCl；Cl的非金屬性比Br強；
（3）由O、Na、Cl三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物為次氯酸鈉、氯酸鈉或高氯酸鈉，其化學式為NaClO、NaClO₃、NaClO₄，故答案為：NaClO、NaClO₃、NaClO₄．

點評：本題考查位置結構性質相互關系及應用，涉及非金屬性強弱比較、物質結構、原子結構、氧化還原反應等知識點，側重考查知識運用能力，熟練掌握元素周期律、原子結構、物質結構及性質等知識點，題目難度不大．