【題目】下列反應不能用劃線反應物所具有的類別通性解釋的是（　　）

A.NaOH+HClO4→NaClO4+H2OB.H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3

C.Zn+FeSO4→ZnSO4+FeD.2FeCl3+2 NaI→2FeCl2+I2+NaCl

【答案】D

【解析】

A項、NaOH與HClO4反應屬于中和反應，堿能與酸發(fā)生中和反應，故A能解釋；

B項、碳酸的酸性比硅酸強，酸性比硅酸強的酸能制備硅酸，較強的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項、活動性較強的金屬單質能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬，故C能解釋；

D項、FeCl3與NaI發(fā)生了氧化還原反應，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應，故D不能解釋；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是

A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應,轉移電子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子

C.Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況),反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1022

D.標準狀況下，80gSO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。下面關于甲烷燃料電池(KOH溶液為電解質溶液)的說法正確的是

A. 負極的電極反應式為O2+2H2O＋4e-=4OH-

B. 隨著放電的進行，溶液的pH不變

C. 負極的電極反應式為CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2O

D. 放電時溶液中的OH-向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素,只有負價而無正價的是__________,還原性最強的單質是__________。

(2)元素的最高價氧化物對應水化物,堿性最強的是__________,呈兩性的是__________。

(3)Cu與E的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活和生產息息相關，以下敘述不正確的是（ ）

A. 氫氣的燃燒產物是水，是理想的清潔燃料，未來可以利用藍綠藻和微生物制備氫氣

B. 生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領的細菌把不溶性的硫化銅轉化為硫酸銅

C. 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用

D. 硅晶體的導電性介于導體與絕緣體之間，是一種重要的半導體材料，廣泛應用于制造集成電路、太陽能電池板等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能判斷元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（ ）

A. 鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱

B. Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱

C. 硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱

D. 在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法不正確的是(　　)

A. 當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5 mol

B. 當SO42－恰好完全沉淀時，鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在

C. 當向溶液中加入1.5 mol氫氧化鋇時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D. 隨加入的氫氧化鋇的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3可作為食鹽中的補碘劑。利用“KIO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl

② 2KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列說法正確的是

A.反應①表明氧化性：KH(IO3)2>KClO3

B.反應①中每轉移4mol電子生成2.24L Cl2

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍

D.可用焰色反應實驗證明碘鹽中含有鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.11.5g金屬鈉投入200mL1mol/L鹽酸中，產生氫氣分子的個數(shù)為0.1NA

B.水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數(shù)為NA

C.1molNaBH4與足量水反應[NaBH4＋H2O →NaBO2＋H2↑(未配平)]時轉移的電子數(shù)為4NA

D.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA

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