【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. MgCl2的摩爾質(zhì)量為95g

B. 18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

C. 0.5mol H2所占體積約為11.2L

D. 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

【答案】B

【解析】A. MgCl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 18g H2O為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2所占體積約為11.2L，但沒(méi)說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不一定為11.2L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）為原料，設(shè)計(jì)提取高純鎳的簡(jiǎn)單工藝如下（陰離子省略）：

注：Ni(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH=7。

(1)加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

(2)加入NiCO3的目的是________。

(3)由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：

方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過(guò)濾、洗滌、干燥。

方案2：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳。

制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實(shí)驗(yàn)安全角度評(píng)價(jià)兩種方案的優(yōu)點(diǎn)。

方案1．____

方案2．____

(4)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來(lái)制�。ㄌ顚懽帜�，下同），收集氫氣可選用裝置________。

(5)若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的____。裝置D中導(dǎo)管a的作用是____。

a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2 氣體后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的 CO2 氣體與加入 HCl 的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的揮發(fā))：

請(qǐng)問(wèn)圖中O點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_____。開(kāi)始產(chǎn)生 CO2 氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)：3H2+N22NH3在密閉容器中進(jìn)行。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變

B. 其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率

C. 使用催化劑可使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

D. 其他條件不變，降低N2的濃度，可以增大反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和，NOx也可在其他條件下被還原為N2。

（1）中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）。

（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學(xué)式）。

（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（5）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/span>[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳捕集封存作為減少溫室氣體排放的一種手段，受到許多國(guó)家的重視，將捕獲的二氧化碳轉(zhuǎn)化為可用產(chǎn)品將促進(jìn)這技術(shù)的推廣使用。

I.某�？蒲行〗M的同學(xué)設(shè)計(jì)用氫氧化鈉溶液來(lái)“捕捉”二氧化碳，其基本過(guò)程如圖裝置(部分條件及物質(zhì)末標(biāo)出)。

(1)在整個(gè)“捕捉”過(guò)程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了___________，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________ 。

(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)序號(hào)

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3溶液的熱化學(xué)方程式為____________ 。

(3)下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序號(hào))。

A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液

II.在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳。

(1)寫出鈣化作用的離子方程式:______________。

(2)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:________________。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬

D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

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