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【題目】藥用有機化合物A（C8H8O2）為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應。則下列說法正確的是

A.A的結構簡式為

B.根據D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

C.G的同分異構體中屬于酯，且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種

D.圖中B→F與C→G發(fā)生反應的類型不相同

【答案】A

【解析】

從流程圖可以看出：

F為三溴苯酚，B為苯酚鈉，D為苯酚；由G的氣味，可推知G為乙酸乙酯，E為乙酸，C為乙酸鈉，從而得出A為乙酸苯酯。

A. 從上面的推斷，可得出A的結構簡式為，A正確；

B. 根據D和濃溴水反應生成白色沉淀，可推知D為苯酚，B不正確；

C. G的同分異構體中屬于酯，且能發(fā)生銀鏡反應的有甲酸丙酯、甲酸異丙酯兩種，C不正確；

D. 圖中B→F發(fā)生的反應為復分解反應和取代反應，C→G發(fā)生反應為復分解反應和酯化反應，二者的反應類型相同，D不正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（1）寫出物質X的化學式：__。

（2）寫出下列變化的化學方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為____。

②Cu與Cu2O的物質的量之比為____。

③HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化： ，依據如下圖所示的轉化關系，回答問題：

（1）A的化學式是___，官能團是酯基和___（填名稱）；

（2）B的結構簡式是_____；

（3）①的化學方程式是____；

（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側鏈，③的化學方程式是____；

（5）綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現“原子經濟”原則的是__（選填字母）；

a．① b．③ c．④ d．⑤

（6）G是F的同分異構體，有關G的描述：①能發(fā)生水解，②苯環(huán)上有三個取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種。據此推測G的結構簡式可能是（寫出其中一種）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。

(1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：稀溶液稀鹽酸碳酸鈣溶液

試劑A為______；試劑C為______填序號

(2)乙同學設計的實驗所用到試劑A為______；裝置C中反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱

裝置中還缺少的主要儀器是 ______

若測得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應中和熱的熱化學方程式 ______

關于該實驗，下列說法正確的是 ______

A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應完全

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯溶液要分多次緩慢加入

若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結果會 ______ “偏大”、“偏小”或“無影響”．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列合成路線：

CH2=CH-CH=CH2A→B→C→DECH3OOC-CH=CH-COOCH3

則B物質應為下列哪種物質（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，平衡時NH3的體積分數φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質的量比)的關系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

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