Question

【題目】已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．反應①正反應活化能與逆反應活化能之差為+566 kJ/mol

C．反應 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ 熱量時，轉移電子數(shù)為6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】本題主要考查反應熱的計算。A．燃燒熱單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283 kJ/mol，故A錯誤。B．反應①正反應活化能與逆反應活化能之差為566 kJ/mol，故B錯誤。C．CO2(s)比CO2(g)能量低，所以反應 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ/mol，故C正確。D．CO(g)+Na2O2(s)

Na2CO3(s) ΔH==509kJ/mol，CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ 熱量時，轉移電子數(shù)為2×6.02×1023，故D錯誤。