Question

11．如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)得裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（淀粉-KI溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D、（混有二氧化硫的氯化鋇溶液）、E（亞硫酸鈉溶液）、F（紫色石蕊試液）．

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，A是氯氣發(fā)生裝置，其中儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗，化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置I的作用是吸收氯氣中等氯化氫，安全瓶檢驗(yàn)裝置是否發(fā)生堵塞．
（3）下列裝置中的現(xiàn)象是B溶液變藍(lán)色；D產(chǎn)生白色沉淀；F溶液先變紅后褪色．
（4）寫(xiě)出在C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶E中的亞硫酸鈉已被氧化取待測(cè)液放置與試管中，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化；．

Answer 1

分析 （1）熟悉儀器形狀說(shuō)出其名稱(chēng)；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，依據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)選擇合適的除雜劑；
同時(shí)裝置Ⅰ可以作為安全瓶檢驗(yàn)裝置是否發(fā)生堵塞，裝置堵塞時(shí)，Ⅰ中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；
（3）氯氣與強(qiáng)的氧化性，能夠與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘；能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵；能夠氧化二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；能夠與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
（5）Na₂SO₃被氧化為硫酸鈉，利用硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，注意檢驗(yàn)前應(yīng)排除亞硫酸根離子的干擾．

解答 解：（1）儀器a為分液漏斗；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：分液漏斗；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，可以溶液飽和食鹽水吸收氯氣中等氯化氫；同時(shí)裝置Ⅰ可以作為安全瓶檢驗(yàn)裝置是否發(fā)生堵塞，裝置堵塞時(shí)，Ⅰ中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；
故答案為：吸收氯氣中等氯化氫；安全瓶檢驗(yàn)裝置是否發(fā)生堵塞；
（3）氯氣與強(qiáng)的氧化性，能夠與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以溶液變藍(lán)色；能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；能夠氧化二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以會(huì)看到產(chǎn)生白色沉淀；能夠與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，能夠使紫色石蕊試液先變紅后褪色；
故答案為：溶液變藍(lán)色；產(chǎn)生白色沉淀；溶液先變紅后褪色；
（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，要證明亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉可以取待測(cè)液放置與試管中，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化；
故答案為：取待測(cè)液放置與試管中，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)，熟悉氯氣制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．