在下列溶液中通入CO2至過量,原溶液一直保持澄清的是


  1. A.
    硅酸鈉溶液
  2. B.
    氯化鋇溶液
  3. C.
    石灰水
  4. D.
    漂白粉溶液
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì).
(1)第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性,在前沿科技中應(yīng)用廣泛.
①銅為第四周期過渡元素,其基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
,請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成,自由電子在外電場中可以定向移動,所以能導(dǎo)電.
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成,自由電子在外電場中可以定向移動,所以能導(dǎo)電.

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子.423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測Ni(CO)4易溶于下列
bc
bc

a.水       b.四氯化碳       c.苯       d.硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外,還有
離子鍵、配位鍵
離子鍵、配位鍵

(2)已知:下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值(用X表示).
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵,如NaCl;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵,如AlCl3.請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物:
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS

②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在,分子式為Al2Cl6,分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為

③由表中兩種元素形成的化合物中,分子中既含有σ鍵又含有π鍵,且二者數(shù)目相同的有(寫一個即可)
CO2或CS2
CO2或CS2
,其分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是

A.在氨水中通入過量SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O

B.在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2:2ClO+H2O+SO2===2HClO+SO

C.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2:3OH+2CO2===CO+HCO+H2O

D.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4OH===[Al(OH)4]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.在氨水中通入過量SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O

B.在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2:2ClO+H2O+SO2===2HClO+SO

C.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2:3OH+2CO2===CO+HCO+H2O

D.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4OH===AlO+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì).
(1)第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性,在前沿科技中應(yīng)用廣泛.
①銅為第四周期過渡元素,其基態(tài)原子電子排布式為______,請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因______.
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子.423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測Ni(CO)4易溶于下列______.
a.水       b.四氯化碳       c.苯       d.硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外,還有______.
(2)已知:下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值(用X表示).
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵,如NaCl;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵,如AlCl3.請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物:______.
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在,分子式為Al2Cl6,分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______.
③由表中兩種元素形成的化合物中,分子中既含有σ鍵又含有π鍵,且二者數(shù)目相同的有(寫一個即可)______,其分子空間構(gòu)型為______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011年福建省三明市永安一中高考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì).
(1)第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性,在前沿科技中應(yīng)用廣泛.
①銅為第四周期過渡元素,其基態(tài)原子電子排布式為______,請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因______.
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子.423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測Ni(CO)4易溶于下列______.
a.水       b.四氯化碳       c.苯       d.硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外,還有______.
(2)已知:下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值(用X表示).
元素AlBBeCClFLi
X1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSiFe
X1.20.93.52.12.51.71.8
①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵,如NaCl;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵,如AlCl3.請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物:______.
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在,分子式為Al2Cl6,分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______.
③由表中兩種元素形成的化合物中,分子中既含有σ鍵又含有π鍵,且二者數(shù)目相同的有(寫一個即可)______,其分子空間構(gòu)型為______.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案