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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、H+、Cl-、OH-B.Ag+、K+、Cl-、NO3–

C.Na+、H+、NO3– 、CO32-D.H+、Mg2+、SO42–、Cl-

【答案】D

【解析】

A、H+和OH-能夠反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；

B、Ag+和Cl-能夠反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C、H+和CO32-能夠反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；

D、H+、Mg2+、SO42–、Cl-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關，下列有關物質的用途和原理分析正確的是

選項

物質的用途

原理和分析

A

漂白粉可用于食品漂白

漂白粉能使色素褪色

B

Al(OH)3可中和胃酸

Al(OH)3是兩性氫氧化物，與酸發(fā)生中和反應

C

Na2O2常作供氧化

Na2O2在常溫下能分解放出O2

D

明礬可作凈水劑

明礬溶于水后能消毒殺菌

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份．一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為（ ）
A.11.20L
B.15.68L
C.22.40L
D.31.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）寫出合成氨的熱反應方程式 ．
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
（2）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ．

（3）溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該反應的平衡常數為 ．
（4）已知373K時，可逆反應平衡常數為K=0.12，若某時刻時，測得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反應
A.向正方向進行
B.向逆方向進行 C處于平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一小塊鈉暴露在空氣中一段時間，發(fā)生的反應是

①4Na+O2═2Na2O ②2Na+O2═Na2O2

③Na2O+H2O═2NaOH ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

A. ① B. ②④ C. ①③ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應，冷卻后將此氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，共消耗1.5molNaOH，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為

A. 2：1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是_________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系（副產物已略去）。

（1）若X是氧氣，則A不可能______________A．CB．Si C．NaD．Mg

（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）___________ 。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是_________________。

（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應②的離子方程式為________________

（4）若X為鹽酸，A、B、C均不含鋁元素，且反應②有無色無味氣體生成，則反應①的離子方程式為___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質的說法，正確的是

A. 金屬導電，屬于電解質 B. 乙酸是有機物，屬于非電解質

C. 只有在水溶液中能夠導電的物質才屬于電解質 D. NaCl和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導電，都屬于電解質

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