已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）寫(xiě)出B中官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此解答．
解答： 解：A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；
（2）B為CH3CH2OH，含有官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；
（3）反應(yīng)②是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器中的壓強(qiáng)不變
B、2 mol H-O鍵斷裂的同時(shí)1 mol H-H鍵形成
C、c（CO）=c（H2）
D、密閉容器的容積不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅金合金用途廣泛，而且Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．金穩(wěn)定性強(qiáng)，常作為首飾．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是
 
；SO42-中S原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
；
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為
 
；一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
；若該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為
 
g/cm3（NA約為6.02×1023，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3-ag，取
V
10
mL溶液加水稀釋到10VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
20a
9V
mol?L-1
B、
10a
9V
mol?L-1
C、
5a
9V
mol?L-1
D、
10a
27V
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A
 
、D
 
、E
 
；
（2）寫(xiě)出A、F形成的化合物的電子式
 
；
（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）A、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）比較D、E最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：
 
（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D和E五種有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g．L-1的烴，E是一種有水果香味的有機(jī)物．
（1）A分子中的所有原子
 
（填“是”或“否”）處在同一平面．工業(yè)上生產(chǎn)A的主要方法
 
．
（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
．
（3）B生成C的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（4）C和D生成E的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（5）A與水在一定條件下也可以反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，A、B是它們的化合物．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中反應(yīng)條件和某些生成物已略去）：
（1）如果X、Y組成元素是同主族元素時(shí)，按下列要求分別寫(xiě)出“A+X=B+Y”的反應(yīng)方程式：
①若B為水，則反應(yīng)方程式為
 
．
②已知A、B都是氧化物，則反應(yīng)方程式為
 
．
（2）如果X、Y組成元素不是同主族元素時(shí)，按下列要求分別寫(xiě)出X、Y的化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．
①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則X為
 
Z為
 
．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②若Y的組成元素在自然界中形成化合物種類(lèi)最多，則X為
 
Z為
 
．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A、加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-
B、加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-
C、某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定有Na+
D、某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，則該溶液中一定有Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的
8
9
 （同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：4：1
B、3：3：2
C、6：7：3
D、6：9：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案