【題目】某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式為，對此高聚物敘述不正確的是（　　）

A.化學式為（C11H10O2）n

B.可以發(fā)生水解反應、氧化反應，也能發(fā)生鹵代反應

C.1 mol 該有機物分子最多能和4 mol H2發(fā)生加成反應

D.該高分子材料是經(jīng)加聚反應而得到

【答案】C

【解析】

A．由結(jié)構(gòu)可知，該有機物的分子式為(C11H10O2)n，故A正確；

B．分子中含有酯基，可以發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應，含有苯環(huán)，可以發(fā)生鹵代反應，故B正確；

C．該有機物屬于高聚物，苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，1 mol 該有機物分子最多能和4n mol H2發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D．該有機物高分子的鏈節(jié)的主鏈上只有2個C，經(jīng)加聚反應聚合而成，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1克氫氣完全燃燒成水蒸氣放出121kJ，1 mol O=O鍵完全斷裂吸收496 kJ，1 mol H—O鍵形成時放出463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為( )

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。

①作負極的物質(zhì)化學式為___________。

②正極的電極反應式是_________________________________________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；

Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是____________________。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4，該反應的離子方程式為_________，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢水中可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-�，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示:

下列說法不正確的是

A.根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象可推出，淡黃色沉淀一定不是AgBr

B.根據(jù)實驗②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有AlO2-

C.根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能確定是否含有SO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用如圖裝置制備(部分裝置省略)。

步驟1關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。

步驟2關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關(guān)閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O。

回答下列問題：

(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為___________。

(2)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填標號）。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________。

(4)本裝置中制備氨氣的化學方程式是______________________________。

(5)NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是

A.含硫物種B表示HS－

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值

D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反應速率v(C)=v(A);反應2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有molD生成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應2min內(nèi)，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列敘述能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是：______；

A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、氣體總的質(zhì)量保持不變 C、C的總質(zhì)量保持不變 D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化

(3)反應平衡時，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率_____(是“增大”“減小”或“不變”)，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是

A.以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B.正極每消耗4.48L的CO2，則生成0.1molC2O42－

C.每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol電子流過草酸鹽溶液

D.隨著反應進行，草酸鹽濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。（已知：乙烯可以被濃硫酸氧化，有SO2生成）

乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應。

請你回答下列問題：

（1）甲同學設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是___________________。

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯

（2）乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_________________。在驗證過程中必須全部除去。為此，乙同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號)。

A．品紅 B．NaOH溶液

C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________。

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