Question

有下列八種物質(zhì)：①氯化鋇、②金剛石、③硫、④鎢、⑤氯化鈉、⑥鈉、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有關(guān)這八種物質(zhì)的問題．
（1）將這八種物質(zhì)按不同晶體類型分成四組，并用編號(hào)填寫下表：

各組中物質(zhì)的編號(hào)
晶體類型	分子晶體	原子晶體	離子晶體	金屬晶體

（2）其中以共價(jià)鍵相結(jié)合，原子彼此間形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物是    （填編號(hào)）．晶體內(nèi)存在單個(gè)分子的單質(zhì)是    （填編號(hào)）．
（3）其中硬度最大的物質(zhì)是    （填編號(hào)）；熔點(diǎn)最低的物質(zhì)是    （填編號(hào)）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒判斷；
（2）根據(jù)晶體的空間結(jié)構(gòu)判斷；
（3）根據(jù)晶體的物理性質(zhì)判斷；
解答：解：（1）：①構(gòu)成氯化鋇晶體的微粒是氯離子和鋇離子，所以是離子晶體；
②構(gòu)成金剛石的微粒是原子，屬于原子晶體；
③構(gòu)成硫單質(zhì)的微粒是分子，所以是分子晶體；
④構(gòu)成鎢的微粒是金屬陽離子和電子，屬于金屬晶體；
⑤構(gòu)成氯化鈉晶體的微粒是陰陽離子，屬于離子晶體；
⑥構(gòu)成鈉的微粒是金屬陽離子和電子，屬于金屬晶體；
⑦構(gòu)成二氧化硅的微粒是硅原子和氧原子，屬于原子晶體；
⑧構(gòu)成干冰的微粒是分子，屬于分子晶體；
故答案為：
分子晶體：③⑧；
原子晶體：②⑦；
離子晶體：①⑤；
金屬晶體：④⑥；
（2）能形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有金剛石和二氧化硅，但金剛石是單質(zhì)；分子內(nèi)存在單個(gè)分子的是硫和干冰，但干冰是化合物，故答案為：⑦； ③．
（3）原子晶體的特性是：高硬度、高熔點(diǎn)，硬度還與鍵長(zhǎng)成反比，所以硬度最大的是金剛石；分子晶體的特性是：低熔點(diǎn)、升華，所以熔點(diǎn)最低的是干冰，故答案為：②；⑧．
點(diǎn)評(píng)：判斷晶體類型的方法：
（1）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 
①金屬氧化物（如K2O等）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體． 
②大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）都是分子晶體． 
③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等． 
④金屬單質(zhì)（除汞外）與合金是金屬晶體． 
（2）依據(jù)晶體的物理性質(zhì)不同進(jìn)行判斷 
①離子晶體一般熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，其水溶液或熔化時(shí)能導(dǎo)電； 
②原子晶體一般熔沸點(diǎn)更高，硬度更大，一般不導(dǎo)電，但也有例外，如晶體硅； 
③分子晶體一般熔沸點(diǎn)低，硬度小，一般不導(dǎo)電，但也有部分（如酸和部分氣態(tài)氫化物）溶于水導(dǎo)電； 
④金屬晶體一般熔沸點(diǎn)較高（Hg除外），硬度較大，能導(dǎo)電．