【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A. 固體A的質(zhì)量B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D. 混合氣體的壓強(qiáng)

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A.固體A的質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),A正確;

B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生變化,若混合氣體的密度不變,說明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),B正確;

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說明氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),C正確;

D.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等,容器的容積不變,則混合氣體的物質(zhì)的量一直不變,不能據(jù)此判斷反應(yīng)為平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如:

為除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;

為除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;

為除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,過濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為__________________(填化學(xué)式)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇__________為宜,其原因是______________________________。

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)已知Fe(OH)3Ksp=1×10-35 ;化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時(shí),沉淀完全。方案a最小值為________________。

(5)下列與方案相關(guān)的敘述中,正確的是___________________________(填字母)。

A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì),不產(chǎn)生污染

B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C.調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E.在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】90℃時(shí)水的離子積Kw=3.8×1013,該溫度時(shí)純水的pH是( )

A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是298K時(shí),N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述不正確的是

A. 在溫度、體積一定的條件下,通入1mol N23mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑,也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=﹣92 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

(1)如圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變 化的關(guān)系如圖所示:

A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應(yīng)的H_____0(“>”“<”“=”)。

下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰、陽膜組合電解裝置如圖所示,電極材料為石墨。

①a表示________(”)離子交換膜。A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中A為濃氫氧化鈉溶液,C為硫酸溶液,E表示________(寫化學(xué)式)

電解過程中,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蛋白質(zhì)有n個(gè)氨基酸,若由m條肽鏈組成,則該蛋白質(zhì)至少有多少個(gè)氧原子( )

A. n-m B. n+m C. n+2m D. n-2m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中AC、BE分別是同主族元素。已知B、E兩元素間可形成EB2EB3兩種化合物,兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16。又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是BE兩元素原子序數(shù)之和的, D的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問題:

(1)D位于元素周期表的位置是___________________。

(2)寫出由B、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式:________,該化合物中所含化學(xué)鍵的類型有_________________。

(3)A2BA2E的沸點(diǎn):A2B______A2E(高于低于”),其原因是:___________________________。

(4)A、B、C、E四種元素形成的物質(zhì)X,與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體。寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為21SO2O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始到平衡過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B. 若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可鼓入過量空氣

C. 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為54

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

近來有報(bào)道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是________________。

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________

(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________

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