10．體育比賽中堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，倡導(dǎo)公平競(jìng)賽．某種興奮劑P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A．興奮劑P遇FeCl3溶液顯紫色，說明P是苯酚的同系物
B．興奮劑P能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，說明P分子中存在碳碳雙鍵
C．興奮劑P在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去等反應(yīng)
D．1mol P分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗的Br2和H2分別為4mol和7mol

分析 該有機(jī)物含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，含有C=C官能團(tuán)，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．苯酚同系物中只含1個(gè)苯環(huán)，該物質(zhì)含2個(gè)苯環(huán)，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，故A錯(cuò)誤；
B．碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酚-OH、醇-OH等均能被氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵、酚羥基兩種基團(tuán)至少存在一種，故B錯(cuò)誤；
C．羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，消耗溴為4mol；苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)時(shí)，消耗氫氣為7mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴的性質(zhì)考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用CO2生產(chǎn)綠色燃料甲醇時(shí)發(fā)生反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
（1）2CH3OH（g）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1365.0KJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-42.9kJ/mol．
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，下圖是在三種投料[n（CO2）和n（H2）分別為1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

①曲線c對(duì)應(yīng)的投料是n（CO2）=1mol，n（H2）=6mol．
②T1℃時(shí)，曲線a對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是0.52．
③500℃時(shí)，反應(yīng)A的平衡常數(shù)K=2.5，T1℃高于500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：

d電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②物質(zhì)b是H2O2（填化學(xué)式）．
③寫出c電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于堿的是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1   
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）溫度升高，反應(yīng)①的△H1＞0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，100℃時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值是1.35×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓
D．NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確是（　�。�
A．含有極性鍵的分子一定是極性分子B．單質(zhì)分子一定是非極性分子
C．氫鍵一定與氫元素有關(guān)D．共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3═CaO+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
C．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見．現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是（　�。�
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論
A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體含鋁、鐵、鎂三種元素
B加入NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體含有鋁元素
C加鹽酸溶解后，再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀含有鎂元素
D加鹽酸溶解后，再滴加KSCN溶液溶液呈血紅色含有鐵元素
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g ）△H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為△H=-241.8kJ/mol
B．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl （s）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行
D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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