（5分）Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4.0 g，把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為3.38 g。在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生CO20.88 g�；卮�
（1）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少克？（2）原混合物中含NaCl多少克？
（5分）（1）1.68  g （2）1.26g

試題分析：（1）碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式是
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑  △m↓
168g       106g                62g
x          y                 4.0g－3.38g＝0.62g
所以x＝1.68g、y＝1.06g
（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106g                     44g
2.12g                    88g
其中由碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉是1.06g
所以原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是2.12g－1.06g＝1.06g
因此氯化鈉的質(zhì)量是4.0g－1.68g－1.06g＝1.26g
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。該題的解題思路是借助于差量法，因此關(guān)鍵是準(zhǔn)確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出關(guān)系式，列式計(jì)算即可。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B．醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
C．與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要少
D．同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解度>Na2CO3溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是
A．最終得到7.8g的沉淀B．反應(yīng)過程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體
C．最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/LD．最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，剛通入CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程為                 而后又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                         
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是           。
（2）按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，第（I）步實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置A使用的試劑是        （固體）和       ；
②裝置B使用的試劑最好是      （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是                   ，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的性質(zhì)比較，下列敘述正確的是
A．固體狀態(tài)下，Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B．Na2CO3比NaHCO3更難溶于水
C．配制兩者等物質(zhì)的量濃度的溶液，Na2CO3比NaHCO3的堿性強(qiáng)
D．向兩者等物質(zhì)的量濃度的溶液中加入等量的稀鹽酸，Na2CO3比NaHCO3反應(yīng)快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是
A．將鈉放入足量的稀鹽酸中
B．將鈉放入足量的稀硫酸中
C．將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中
D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列六種物質(zhì)：①Na2O �、贜a2O2?③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH
⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應(yīng)的是
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Cu和HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一塊金屬鈉露置在空氣中，發(fā)生：銀白色→變暗→變白→出現(xiàn)液滴→白色固體一系列的變化，請(qǐng)分別寫出如下方程式：
變暗：                                               
變白：                                               
出現(xiàn)液滴：                                           

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