精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物質的量濃度均為0．1mol·L-1，下列說法正確的是       （     ）
A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
B．若分別加入25mL 0.1mol·L-1鹽酸充分反應后，pH最大的是①
C．若將四種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是④
D．升高溫度，四種溶液的pH均減小
B

試題分析：碳酸鈉水解溶液顯堿性，醋酸鈉也水解溶液顯堿性，但由于醋酸的酸性強于碳酸的，因此碳酸鈉溶液的堿性強于醋酸鈉的。氫氧化鈉是強堿，醋酸銨水解相互促進，溶液顯中性，所以四種溶液的pH大小順序是③>①>②>④，A不正確；若分別加入25mL 0.1mol·L-1鹽酸充分反應，則①中恰好生成碳酸氫鈉，②中生成CO2、水和氯化鈉。③中恰好生成氯化鈉，④中生成醋酸和氯化銨，所以pH最大的是①。B正確；稀釋促進鹽類的水解，因此若將四種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是③，C不正確；升高溫度，促進水解，所以①②的pH增大，D不正確，答案選B。
點評：該題屬于中等難度的試題，考查的知識面比較廣泛，對學生的要求較高。既要掌握牢固的基礎知識，更要能夠熟練的運用所學的只是去解決實際問題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是                     （   ）
A．0.1mol/L（NH4）2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/L
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）> c（CO32－）> c（OH-）> c（H+）
C．0.1mol/L某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol/L鹽酸等體積混合后呈堿性的溶液中：
c（HA）> c（Cl-）> c（A-）> c（OH-）
D．等物質的量的NaHS、Na2S混合溶液中：2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)=c(S2-)+2c(OH -)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),則下列關系正確的是
A．c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+)B．c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCN)D．c(CN-)>c(HCN)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示。關于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質的量占原來鹽總物質的量的百分數。若測得2L1mol·L－1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A－離子(A－表示一元酸根離子)的水解度是
A．0.01%B．0.1%C．0.2%D．1%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是              （   ）
A．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B．常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③
C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)
D．某溫度時水的離子積常數KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)
A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，物質的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中NH的物質的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列判斷正確的是
A．a＝b＝cB．a＝c>bC．b>a>cD．c>a>b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電解質溶液的有關敘述正確的是(   )
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于溶液中的描述正確的是
A．常溫時，溶液的，則該溶液中
B．溶液與溶液反應至中性的離子方程式為：
C．常溫下物質的量濃度相等的下列四種溶液：①；②；③；④，四種溶液中比較：②①④③
D．常溫下的溶液：、、、可以常量共存

查看答案和解析>>

同步練習冊答案