【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D.用裝置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶體

【答案】C

【解析】

試題分析:A.二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱,甲裝置無加熱儀器,故A錯(cuò)誤;B.飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性,能吸收氯氣,且NaHCO3和HCl反應(yīng)能生成CO2,引入新的雜質(zhì)氣體,所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水,并且氣體應(yīng)為長進(jìn)短出,故B錯(cuò)誤;C.二氧化錳不溶于水,因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾,丙裝置為過濾裝置,故C正確;D.NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解生成Na2CO3,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)對水的電離不產(chǎn)生影響的是

A. CH3COONa B. NaOH C. KCl D. H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氣體X2bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z,若2a=6b=3c,則Z的化學(xué)式為

AX3Y BXY3 CXY2 DX2Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 分液時(shí),先將上層液體從上口倒出

B. 萃取時(shí),振蕩后,須打開活塞放氣

C. 蒸餾時(shí),先點(diǎn)燃酒精燈,后通冷凝水

D. 蒸發(fā)時(shí),將溶劑蒸干一段時(shí)間后,熄滅酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25C時(shí),在濃度均為1.0mo/La、(NH4)2SO4;b、(NH4)2CO3;c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中,其溶液中c(NH4+)(單位為mol/L)大小順序判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在盛有碘水的試管中,加入少量CCl4后振蕩,靜置片刻后(
A.上層為無色,下層為紫紅色
B.整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色
C.整個(gè)溶液變紫色
D.下層無色,上層紫紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳循環(huán)引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以低碳經(jīng)濟(jì)正成為科學(xué)家研究的主要課題。

(1)已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol1

寫出CO2H2反應(yīng)生成CH4H2O(g)的熱化學(xué)方程式

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖

在其他條件不變時(shí),請?jiān)谏蠄D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。

某溫度下,將2.0 mol CO2(g)6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是 。

A. P3>P2,T3>T2 B. P1>P3T1>T3

C. P2>P4,T4>T2 D. P1>P4T2>T3

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的CO和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為:

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)(吸熱放熱),若在500時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)COH2O的濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×103 mol·L1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×103)3。如圖為25時(shí)H2CO3溶液的pCpH(若離子濃度小于10-5 mol·L1,可認(rèn)為該離子不存在)。下列說法不正確的是

A.某溫度下,CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL1,其中1/5CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時(shí)溶液的pH約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為0.1% ,

B25時(shí),H2CO3一級電離平衡常數(shù)數(shù)值Ka1=106

C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH)+c(HCO3)

D25時(shí),0.1 mol·L1Na2CO3c(HCO3)0.1 mol·L1NaHCO3c(HCO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是( )

A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D.向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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