Question

如表是某礦物質飲用水的部分標簽說明主要成分
鉀離子（K⁺）20～27.3mg?L^-1
氯離子（Cl^-）30～34.2mg?L^-1
鎂離子（Mg²⁺）20.2～24.9mg?L^-1
硫酸根離子（SO₄^2-）24～27.5mg?L^-1
則該飲用水中還可能較大量存在（　　）

• A、OH^-
• B、Ag⁺
• C、Na⁺
• D、Ca²⁺

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：A．氫氧根離子能夠與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀；
B．銀離子能夠與氯離子、硫酸根離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存；
C．鈉離子不與鉀離子、氯離子、鎂離子和硫酸根離子反應，在溶液中能夠共存；
D．鈣離子能夠與硫酸根離子反應生成微溶物硫酸鈣．

解答： 解：A．OH^-離子與Mg²⁺離子反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag⁺離子能夠與Cl^-離子反應生成氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Na⁺離子不與Mg²⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-離子發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ca²⁺與SO₄^2-離子發(fā)生反應生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以物質的量濃度載體，考查了離子共存的判斷，題目難度中等，學生容易利用電荷守恒計算解答，導致計算量大，容易出錯，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確常見的離子不能共存的情況，如生成難溶物、弱電解質、氣體、發(fā)生氧化還原反應等．