【題目】分子式為C7H16的烷烴中,含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(

A2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D5個(gè)

【答案】B

【解析】

試題分析:該烴結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基,則該烷烴只有1個(gè)支鏈,若支鏈為﹣CH3,主鏈含有6個(gè)碳原子,符合條件有:CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3,CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3;若支鏈為﹣CH2CH3,主鏈含有5個(gè)碳原子,符合條件有:CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3;支鏈不可能大于3個(gè)碳原子,故符合條件的烷烴有3種,故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H12O的有機(jī)物,能與鈉反應(yīng)放出H2的有幾種

A.4 B.6 C.7 D.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某膠體在電泳時(shí),它的膠粒向陰極移動(dòng)。在這種膠體中分別加入下列物質(zhì):

淀粉溶液硫酸鎂溶液硅酸膠體氫氧化鐵膠體,不會(huì)發(fā)生聚沉的是

A①③B①④C②③D③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大。A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍,C原子的L能層中有兩對(duì)成對(duì)電子,C、D同主族。 E、F是第四周期元素,且E位于周期表中ds區(qū), F原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號(hào)填空:

(1)E+核外電子排布式為 FC43-離子的空間構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為 填化學(xué)式

(2)B元素所在周期第一電離能最大的元素是 填元素符號(hào)。

(3)D所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 填化學(xué)式;能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是 填化學(xué)式。

(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N—CH2—COONa即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖所示:

配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。

1 mol氨基乙酸鈉H2N—CH2—COONa含有σ鍵的數(shù)目為

(5)化合物F2C3常用于標(biāo)定未知濃度的酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成F的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):3Ag+Bg xCg+2Dg,4min時(shí)測(cè)得D的濃度為0.4mol/L,cA:cB=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/L.min,列式計(jì)算:

1x=__________;

2B在這4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________;

3此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi):

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨

C、 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

互為同位素的是

互為同系物的是 ;

互為同素異形體的是

互為同分異構(gòu)體的是 ;

既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是 。

(2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

由丙烯制取聚丙烯: ;;

丙氨酸縮聚形成多肽:

淀粉水解: ;

丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng): ;

(3)用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開,寫出其名稱。

,和C6H12(己烯):

,CCl4和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種電池,其總反應(yīng)為:5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O10 +2AgCl。如圖用電池為電源電解NaCI溶液的實(shí)驗(yàn)中,X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是

AI為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為AgCl-+e-=AgCl

B電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移1mole-U型管中消耗05mol H2O

D.開始時(shí)U型管中Y極附近pH逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源石油和天然氣到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)。

1目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇CH3OH蒸汽和水蒸氣CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og。下圖表示恒壓容器中充入1mol CO2和3 mol H2,轉(zhuǎn)化率達(dá)50%時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

2另外工業(yè)上還可用CO和H2制備甲醇。 反應(yīng)為COg+2H2g CH3OHg,

某溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:

t min至2t min時(shí)速率變化的原因可能是 ;

3t min時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施,至4t min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請(qǐng)完成上圖CO的曲線。

3CO2在一定條件下,還可以與H2合成二甲醚:

2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og

將2.5 mol H2與b mol CO2置于容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

降溫時(shí),上述平衡向_________方向移動(dòng)填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”。

②表中x、y的大小關(guān)系為_________。

A.x=y(tǒng) B.xy C.x<y D.無法判斷

③表中x、y、z、w對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Kx、Ky、Kz、Kw,它們之間的大小關(guān)系為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(  )

A. 0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

B. 1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

C. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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