【題目】保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．下列措施不利于保護(hù)環(huán)境的是（ ）
A.積極推廣使用新型環(huán)保裝飾材料
B.發(fā)展清潔煤技術(shù)，開展煤的綜合利用
C.控制工業(yè)廢水和生活污水的排放，改善水體質(zhì)量
D.關(guān)閉垃圾焚燒處理廠，生活垃圾和工業(yè)垃圾全部就地填埋處理

【答案】D
【解析】解：A、積極推廣使用新型環(huán)保裝飾材料，可以防止環(huán)境污染，故A正確；
B、發(fā)展清潔煤技術(shù)，開展煤的綜合利用，減少了含硫化合物的排放，故B正確；
C、水體被污染主要是因?yàn)槿祟惿a(chǎn)、生活過程中向水中排放了大量的廢物，超過了水的自凈能力，導(dǎo)致水質(zhì)惡化現(xiàn)象，故C正確；
D、有些生活垃圾和工業(yè)垃圾不能降解，會(huì)污染土壤、污染地下水，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 水玻璃、玻璃、水泥、陶瓷均為混合物

B. CO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

C. SiC的俗名叫金剛砂，硬度很大

D. 實(shí)驗(yàn)室熔融燒堿時(shí)，不能使用石英坩堝，可以使用鐵坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ ， 現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.由①可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度為0.03mol/L
B.原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
C.n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=3：1：10
D.原溶液一定存在Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“﹣”．高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO +3e﹣+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH﹣
B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D.標(biāo)有“+”的接線柱充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法有利于保護(hù)水資源的是（ ）
A.礦渣堆放在河邊
B.生活垃圾露天堆放
C.電鍍廢水直接排放
D.將生活污水集中處理后排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO45H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)．工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

Fe（OH）2

pH

5.2

3.1

6.7

9.4

9.7

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ ．
（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個(gè)即可）：、 ．
（3）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是（填序號(hào)）．
A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3
（5）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3的原因是 ．
（6）步驟⑧的分離方法步驟是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：Z ， W；請(qǐng)寫出Y2O2的電子式： ．
（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）：
（3）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式；檢驗(yàn)該氣體是否收集滿的操作方法
（4）Q是和Y同一主族的原子序數(shù)最大的元素，下列關(guān)于Q的說法正確的有 A．熔點(diǎn)較低
B．不與水反應(yīng)
C．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為堿性
D．可以電解其熔融態(tài)的氯化物制取
E．碳酸鹽受熱易分解為氧化物和二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL﹣1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格mL．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）填“偏大”、“偏小”或“無影響”
①用量筒量取濃鹽酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中 ．
②用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù) ．
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 ．
④定容時(shí)仰視刻度線 ．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線 ．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2 ． 請(qǐng)回答：
（1）寫出元素符號(hào)B：D：
（2）BA2的電子式 ． D2A2中所含化學(xué)鍵類型為 ．
（3）用電子式表示D2A形成過程 ．
（4）C在元素周期表中的位置是 ． A與D分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小關(guān)系為 ．

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