下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
B、濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
C、碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D、等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類(lèi)的水解專題
分析：A、酸溶液無(wú)限稀釋溶液的pH接近于7；
B、堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用；
C、溶液中存在電荷守恒；
D、CH3COOH與KOH反應(yīng)得到的溶液中存在電荷守恒．
解答： 解：A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH接近于7，不會(huì)等于8，故A錯(cuò)誤；
B、濃度為0.1mol/L的氨水對(duì)水的電離起抑制作用，濃度為0.1mol/L的氯化銨溶液是能水解的鹽，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，故B正確；
C、碳酸鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故C錯(cuò)誤；
D、CH3COOH與KOH反應(yīng)得到的溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液中的電荷守恒等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如右圖所示，已知A、C 兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的單質(zhì)分子式為
 
，電子式
 
．
（2）B的元素符號(hào)為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，在周期表中的位置
 
．
（3 ）C的單質(zhì)分子式為
 
，C與氫形成的化合物的分子式
 
，該物質(zhì)屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的一部分?jǐn)?shù)據(jù)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑（10-10 m）0.1600.1430.1020.0890.074
常見(jiàn)化合價(jià)最高正價(jià)+2+3+6+2
最低負(fù)價(jià)-2-2
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出Q、R在周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
（2）在上面的元素周期表中標(biāo)出通常尋找催化劑以及耐高溫、耐腐蝕的合金材料的區(qū)域，用斜線陰影標(biāo)明．
（3）①L、M、Q所代表元素的離子半徑最大的是
 
（填離子符號(hào)）．
②L、M、T單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是
 
（填單質(zhì)化學(xué)式）
③M、L 單質(zhì)中金屬性較強(qiáng)的物質(zhì)是
 
（填名稱），可驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中組成原電池，作負(fù)極的金屬性強(qiáng)
（4）周期表中某些元素有“對(duì)角線相似”現(xiàn)象（即周期表中處于對(duì)角線位置的兩元素性質(zhì)相似，如Li 和Mg、B和Si 兩兩性質(zhì)相似）．寫(xiě)出R單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入800mL pH=1的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，鹽酸全部消耗，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 0.224L．則下列判斷中正確的是（　　）
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
B、向溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液，顯血紅色
C、無(wú)法計(jì)算出原混合物的質(zhì)量
D、此時(shí)溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸與鋅粒反應(yīng)：2H++Zn=H2↑+Zn2+
B、用FeCl3溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D、用石墨電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+．現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D、K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）：則下列分析都正確的組合是（　　）
溶液組成主要成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系
ANaHCO3c（Na+）=c（HCO3-）
BNaHCO3、Na2CO3c（CO32-）＜c（HCO3-）
CNaOH、Na2CO3c（OH-）＞c（CO32-）
DNa2CO3c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（　�。�
A、HClB、金剛石
C、NaOHD、Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
C、
配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸
D、
分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物

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