設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是．（　　）
A、標準狀況下，2.24L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA
B、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
C、0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA
D、常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)標準狀況下己烷的狀態(tài)為液體，無法計算其物質(zhì)的量來判斷；
B、根據(jù)稀有氣體是單原子分子來分析；
C、根據(jù)Na2SO3的化學式來分析；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子．
解答： 解：A、標準狀況下，己烷不是氣體，無法計算2.24L己烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、氫氣是雙原子分子，稀有氣體是單原子分子，同溫同壓下，原子數(shù)均為NA二者含有的分子數(shù)目之比為1：2，體積之比為1：2，故B錯誤；
C、根據(jù)亞硫酸鈉的化學式可知，0.5molNa2SO3含Na+為1mol，即NA個，故C正確；
D、常溫下，7.1g Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA個，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用以及公式的適用范圍是關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、丙炔中所有的碳原子處于同一直線上
B、中所有碳原子都在同一平面上
C、苯乙烯（）中所有碳原子可能處于同一平面上
D、中所有碳原子一定處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、自來水用氯氣消毒是因為氯氣有毒，可毒死細菌、病毒
B、道爾頓的原子學說存在缺陷和錯誤，因而意義不大
C、焙制糕點時的發(fā)酵粉以小蘇打為主要成分
D、做焰色反應(yīng)時，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶液清洗鉑絲

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉各100mL，分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)完全后，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為2：3，則往酸中加入的鋁粉的質(zhì)量是（　�。�
A、2.7gB、5.4g
C、8.1gD、16.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是國際單位制中的七個物理量之一
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g
D、每摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（　�。�
A、因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW=c（H+）?c（OH-），所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B、水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量
C、水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D、水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號，下同）．
（2）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（4）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol/L
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到1L，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：
H3BO3（aq）?BO2-（aq）+H+（aq）+H2O K=5.7×10-10（25℃）
①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式
 
．
②計算25℃時0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的濃度
 
．
（2）已知25℃時：
化學式H2CO3CH3COOH
電離常數(shù)K1=4.4×10-7
 K2=4.7×10-11		K=1.75×10-5
下列說法正確的是
 

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
（3）如圖是一定的溫度和壓強下工業(yè)上合成lmolNH3過程中能量變化示意圖．
①請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的鹽酸與b mol?L-1的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（Cl-）
 
c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是
 
．
A．c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
B．c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
D．c（S2-）：Na2S＞H2S＞NaHS．

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