4．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，常溫下發(fā)生如下反應(yīng)A+B═C+D+H2O（各物質(zhì)系數(shù)未定，下同）
（1）若A是非金屬單質(zhì)，B是堿，寫(xiě)出符合該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（2）若A是黑色氧化物，CD皆為鹽，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．寫(xiě)出符合該反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
（3）若A是不同于（2）中的黑色氧化物，B是稀溶液，C是對(duì)大氣有污染的氣體，寫(xiě)出 符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3FeO+10HNO3（�。┄T3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
（4）常溫下發(fā)生如下反應(yīng)C+D+H2O═A+B
①若C是金屬單質(zhì)，寫(xiě)出符合該反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
②若C是非金屬單質(zhì)，寫(xiě)出符合該反應(yīng)的離子方程式：Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑．

分析 （1）若A是非金屬單質(zhì)，B是堿，A可以為氯氣，B可以為氫氧化鈉；
（2）若A是黑色氧化物，C、D皆為鹽，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，A可以為四氧化三鐵，B可以為鹽酸；
（3）若A是不同于（2）中的黑色氧化物，B是稀溶液，C是對(duì)大氣有污染的氣體，A為FeO，B為稀硝酸，C為一氧化氮?dú)怏w；
（4）常溫下發(fā)生如下反應(yīng)C+D+H2O═A+B，①若C是金屬單質(zhì)，C為金屬鋁，D為NaOH；
②若C是非金屬單質(zhì)，C為Si，D為氫氧化鈉，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答 解：（1）聯(lián)系鹵素單質(zhì)與堿溶液的反應(yīng)可知，C可以為氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）若A是黑色氧化物，C、D皆為鹽，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，聯(lián)系四氧化三鐵的性質(zhì)可知，A可以為四氧化三鐵，B可以為鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，
故答案為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；
（3）若A是不同于（2）中的黑色氧化物，B是稀溶液，C是對(duì)大氣有污染的氣體，該氣體可能為NO，則A可以為FeO，B為稀硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3FeO+10HNO3（稀）═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，
故答案為：3FeO+10HNO3（稀）═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O；
（4）常溫下發(fā)生如下反應(yīng)C+D+H2O═A+B，
①若C是金屬單質(zhì)，C可以為鋁，D為NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
 ②若C是非金屬單質(zhì)，C可以為Si、D為NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為：Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑，
故答案為：Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．食鹽C．干冰D．金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究稀硝酸的氧化性．
同學(xué)們使用裝置Ⅰ進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．

（1）在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，由于試管中空氣的存在，同學(xué)們觀察到試管中產(chǎn)生了紅棕色氣體，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生紅棕色氣體的原因：2NO+O2═2NO2．
（2）為了更清晰的觀察到反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)色氣體，同學(xué)們用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將一定量稀鹽酸加入試管，一段時(shí)間后，再滴加稀硝酸．加入稀鹽酸的目的是產(chǎn)生CO2排出試管中的空氣．
（3）為了進(jìn)一步從微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙兩同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)另取一支試管，加入銅片，再加入硝酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸后，溶液上方有淺紅棕色氣體產(chǎn)生．溶液中反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
②乙同學(xué)將裝置Ⅱ中的稀硝酸替換為相同濃度的硝酸鈉溶液，并重復(fù)（2）中的實(shí)驗(yàn)步驟．為確保銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，則在操作中需要控制稀鹽酸過(guò)量．
③依據(jù)①、②中的實(shí)驗(yàn)，從微粒角度分析，你對(duì)稀硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)是硝酸根離子在酸性環(huán)境中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鉻及其化合物用途廣泛，工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：

（1）寫(xiě)出鉻鐵礦焙燒的化學(xué)方程式：8Na2CO3+4Fe（CrO2）2+7O2 $\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑，步驟Ⅰ涉及的操作有溶解、過(guò)濾（填操作名稱）；
（2）步驟Ⅱ中可加入Na2S溶液實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)后的濾液中有Na2S2O3，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為8CrO42-+6S2-+23H2O═8Cr（OH）3↓+3S2O32-+22OH-；
（3）步驟IV中電解熔融Cr2O3的陽(yáng)極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑；
（4）K2Cr2O7可由KCl和Na2Cr2O7反應(yīng)制得，根據(jù)圖2所示溶解度曲線圖，簡(jiǎn)述能制取K2Cr2O7晶體的原因在60℃以上蒸發(fā)溶劑，NaCl溶解度最小，易沉淀，從而使反應(yīng)KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7+2NaCl↓ 發(fā)生，因K2Cr2O7溶解度隨溫度變化較大，取濾液降溫結(jié)晶，即得K2Cr2O7晶體；
（5）已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31．若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c（OH-）≥$\root{3}{\frac{6.3×1{0}^{-31}}{\frac{1×1{0}^{-4}}{52}}}$（只寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．②⑤B．①②C．①②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用電解法把Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7溶液（2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．A為正極，B為負(fù)極
B．電解過(guò)程中，電解槽左側(cè)溶液pH增大
C．電解過(guò)程中，Na+在電解槽中自左向右遷移
D．當(dāng)電路中通過(guò)lmol電子時(shí)，陰極生成0.5mol Na2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．光氣（COCl2）是一種重要的有機(jī)中間體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解，工業(yè)上制備光氣的原理為CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）．

（1）光氣分子中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；光氣遇水后生成兩種氣體，其中一種氣體極易溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為COCl2+H2O═2HCl+CO2；
（2）上述反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示，已知斷裂1mol Cl-Cl、C-Cl、C=O分別需要吸收243kJ、328kJ和728kJ能量，則斷裂0.5mol CO分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為526.5kJ；
（3）某學(xué)習(xí)興趣小組模擬工業(yè)制備光氣的方法，在恒溫恒容的容器中加入等物質(zhì)的量的CO和Cl2（活性炭作催化劑），容器中有關(guān)物質(zhì)的濃度變化如圖2所示，已知0～t0時(shí)間段Cl2的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s），則時(shí)間應(yīng)為24s．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱
B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
D．酸與堿的中和反應(yīng)是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都易溶于水B．苯易與液溴發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙酸溶液顯酸性D．乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)

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