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相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量之比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、3：4D、2：1
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：設物質的量都為1mol，因酸足量，則金屬都完全反應，然后利用化學反應方程式來計算氫氣的物質的量，物質的量之比等于質量之比．
解答： 解：設金屬都為1mol，Mg與足量酸反應生成氫氣的物質的量為x，Al與足量酸反應生成的氫氣的物質的量為y，
則Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
  1              1
  1mol           x
x=
1×1mol
1
=1mol，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2                3
1mol             y
y=
1mol×3
2
=1.5mol，
物質的量之比為1mol：1.5mol=2：3，物質的量之比等于質量之比，
故選B．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的簡單計算，明確酸足量，則金屬完全反應是解答的關鍵，解答本題還可以應用關系式法、電子守恒等方法來快速解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據(jù)此，回答問題：
（1）實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑屬于
 
（填：“純凈物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸試劑的物質的量濃度為
 
mol?L-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．計算，需濃H2SO4的體積為
 
mL．（結果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）
（4）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：
①燒杯 ②托盤天平 ③500mL容量瓶 ④膠頭滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用儀器的先后順序排列正確的是
 

A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有
 
（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④定容時，俯視標線
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質的比較正確的是（　　）
A、酸性：H2SiO3＞H2CO3
B、堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：SiH4＞PH3
D、原子半徑：N＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而增大的是（　�。�
A、c（H+）和c（OH-）的乘積
B、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
C、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
D、pH值

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應物達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、通惰性氣體增大壓強，平衡正向移動
B、再加入X，反應吸收的熱量增大
C、增加Y的物質的量，X的轉化率減小
D、降低溫度，
c(Y)
c(Z)
的值變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

我校高一某化學興趣小組設計了右圖裝置用日常生活中的飲用水制取蒸餾水的示意圖，請回答下列問題．
①圖中的兩處明顯錯誤是
 
、
 
．
②儀器的名稱：A是
 
，B是
 
．
③實驗時A中除加入適最自來水外，還加入少量碎瓷片，其作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．
（2）還原劑與還原產物的質量比是
 
．
（3）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為
 
g，生成的還原產物的質量為
 
g．轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（　�。�
A、a極與電源的負極相連
B、產物丙為硫酸溶液
C、離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D、a電極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列各項中與環(huán)境污染無關的是
①赤潮；②溫室效應；③潮汐；④臭氧空洞；⑤水俁��；⑥霧霾；⑦酸雨（　　）
A、①B、③C、⑤D、⑦

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