【題目】已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素。相關(guān)信息如下:

X元素是宇宙中最豐富的元素

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

Z元素被譽(yù)為“太空金屬”,也有“生物金屬”之稱(chēng),其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)YX3中心原子的雜化軌道類(lèi)型是________________,離子化合物YX5的電子式是_________

(2)COY2屬于等電子體,1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是________個(gè)。

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)。A晶體的晶胞為正方體(如圖)。

制備A的化學(xué)方程式是_________________________________________;

A晶體中,Z的配位數(shù)為_______________;

A晶體中,若將Z元素置于立方體的體心,Ba元素置于立方體的頂點(diǎn),則O元素處于立方體的______________。

(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為______________。R2O的熔點(diǎn)比R2S________(填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體(如圖),若晶胞棱長(zhǎng)為540.0 pm,則晶胞密度為___________________________g·cm3(列式并計(jì)算)。

。

【答案】sp3雜化 2 TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2 6 面心 3d9 =4.1

【解析】

根據(jù)題給信息推斷X為氫元素,Y為氮元素,Z為鈦元素,R為銅元素,Q為鋅元素。

1NH3分子中含有3個(gè)鍵,氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子,中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3,離子化合物NH5的電子式是;

2N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,兩個(gè)成鍵原子間有且只有1個(gè)鍵,CON2屬于等電子體,故1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是2個(gè);

3根據(jù)A的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法計(jì)算,1個(gè)晶胞中含鋇數(shù)目為1,含鈦數(shù)目為8×1/8=1,含氧數(shù)目為12×=3,A的化學(xué)式為BaTiO3。TiO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成BaTiO3和二氧化碳,化學(xué)方程式為TiO2+BaCO3 BaTiO3+CO2;A晶體中,Ti的配位數(shù)為6(上、下、前、后、左、右均與O直接相連);A晶體中,若將Z元素置于立方體的體心,Ba元素置于立方體的頂點(diǎn),則O元素處于立方體的面心;

4R為銅元素,原子序數(shù)為29,根據(jù)構(gòu)造原理判斷Cu2+離子的外圍電子層電子排布式為3d9。Cu2OCu2S為結(jié)構(gòu)相似的離子晶體,離子所帶的電荷相同,氧離子半徑小于硫離子半徑,氧化亞銅的晶格能大于硫化亞銅的晶格能,故Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高;

5ZnS晶胞中含硫原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,含鋅原子數(shù)目為4,則1mol晶胞的質(zhì)量為65+32g,晶胞為正方體,若晶胞棱長(zhǎng)為540.0 pm,則晶胞密度為g·cm—3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】HCN(aq)NaOH(aq)=NaCN(aq)H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol1;

HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1;

HCN在水溶液中電離的ΔH等于(  )

A.69.4 kJ·mol1B.45.2 kJ·mol1C.45.2 kJ·mol1D.69.4 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種全天候太陽(yáng)能電池光照時(shí)的工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是(

A.硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同

B.光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為VO2+e-+H2O=VO2++2H+

C.光照時(shí),毎轉(zhuǎn)移1mol電子,有2molH+b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移

D.夜間時(shí),該電池相當(dāng)于蓄電池放電,a極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

1的名稱(chēng)為____。

2D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為____。

3B→C的反應(yīng)方程式為____。

4D→E的反應(yīng)類(lèi)型為____

5C的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa2個(gè)—CH3的同分異構(gòu)體還有____種,寫(xiě)出核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物,參考以上合成路線中的相關(guān)信息,設(shè)計(jì)以 為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線。________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H+,O2NO3等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果,定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時(shí)間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol

C. 的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的燃燒前捕獲系統(tǒng),其簡(jiǎn)單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)O2(g)===2CO(g)4H2(g)ΔH______________。

(2)工業(yè)上可用H2CO2制備甲醇,其反應(yīng)方程式為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),某溫度下,將1 mol CO23 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表:

時(shí)間/h

1

2

3

4

5

6

0.90

0.85

0.83

0.81

0.80

0.80

①用H2表示前2 h 的平均反應(yīng)速率v(H2)_________________________________;

②該溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(3)300 ℃、8 MPa下,將CO2H2按物質(zhì)的量之比13 通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí),按n(CO2)n(H2)13投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。

①該反應(yīng)的ΔH________0(”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為_______。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施______________。(答出一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O,某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸鑭。下列說(shuō)法不正確的是

A.制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋?/span>F→A→B→D→E→C

B.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液,其作用為吸收揮發(fā)的HCl,同時(shí)生成CO2

D.Z中應(yīng)先通入CO2,后通入過(guò)量的NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從某廢催化劑(ZnO、CuOFe2O3、石墨及MnO2)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知:Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類(lèi)似)

1)廢催化劑破碎的目的是____________________________________________。

2氧化時(shí)Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________

3中和、沉淀時(shí),若pH過(guò)高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式(任寫(xiě)一個(gè)即可)____________________________________________。

4)測(cè)得粗銅粉中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.準(zhǔn)確稱(chēng)取粗銅粉mg,加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過(guò)量的H2O2。

Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過(guò)量的KI溶液(反應(yīng):2Cu2++4I=2CuI+I2),再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用 c mol ·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32=2I+S4O62)且半分鐘內(nèi)不變色,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL

①銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

②缺少步驟噲會(huì)使測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(偏大、偏小、或不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述正確的是(  )

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

C. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 D. 反應(yīng)平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

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