Question

（1）元素周期表是我們研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的重要工具，對周期表的熟悉和掌握程度直接影響我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)．元素周期表共有

 

個(gè)周期

 

個(gè)族；第六周期共有

 

種元素；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫）

 

，鹵族元素位于第

 

縱行；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等的元素位于

 

族．
（2）遷移是一種重要的學(xué)習(xí)能力，在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)充分發(fā)揮已有的知識從而遷移獲取新的知識．在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素與相鄰的下一周期的右下角另一些元素性質(zhì)相似，稱為對角線規(guī)則．根據(jù)對角線規(guī)則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．試寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	該元素有一種核素質(zhì)量數(shù)為1
B	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
C	形成的簡單離子是第三周期元素形成簡單離子半徑中最小的

①由元素A、B形成的核外電子總數(shù)為10e^-的微粒：

 

；（寫2種）
②C元素在周期中的位置：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素周期表共有7個(gè)周期16個(gè)族；第六周期共有32種元素；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫） 是堿金屬元素，鹵族元素位于第 17縱行；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等的元素位于ⅣA族；
（2）依據(jù)對角線規(guī)則，氫氧化鈹性質(zhì)與氫氧化鋁性質(zhì)相似；
（3）該元素有一種核素質(zhì)量數(shù)為1，A是氫；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，B是氮?dú)�；形成的簡單離子是第三周期元素形成簡單離子半徑中最小的，C是鋁．

解答： 解（1）元素周期表共有7個(gè)周期16個(gè)族；第六周期共有32種元素；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫） 是堿金屬元素，鹵族元素位于第 17縱行；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等的元素位于ⅣA族，故答案為：7； 16；32；堿金屬元素；17；ⅣA；
（2）依據(jù)對角線規(guī)則，氫氧化鈹性質(zhì)與氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O；
（3）該元素有一種核素質(zhì)量數(shù)為1，A是氫；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，B是氮?dú)�；形成的簡單離子是第三周期元素形成簡單離子半徑中最小的，C是鋁，
①由元素A、B形成的核外電子總數(shù)為10e^-的微粒是NH₃、NH₄⁺，故答案為：NH₃、NH₄⁺；
②鋁元素在周期中的位置：第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族．

點(diǎn)評：本題從原子結(jié)構(gòu)的角度判斷元素的種類，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握常見原子結(jié)構(gòu)特征，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)此為考查熱點(diǎn)．