Question

14．將8.7gMnO₂與足量的濃鹽酸共熱來制取氯氣．有關說法正確的為（　　）

• A． 可制得14.2g氯氣
• B． 被氧化的HCl的質(zhì)量為14.6g
• C． 被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3g
• D． 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

Answer 1

分析 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，方程式：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中每消耗1mol二氧化錳，消耗4mol氯化氫，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氯氣，反應中氯化氫有一半表現(xiàn)為酸性，一半表現(xiàn)為還原性，據(jù)此解答．

解答 解：物質(zhì)的量為：$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，依據(jù)方程式：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知消耗氯化氫物質(zhì)的量為0.4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，生成氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×71g/mol=7.1g，被氧化的氯氣物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
故選CD．

點評 本題考查了有關方程式的計算及氧化還原反應基本概念，熟悉氧化還原反應基本規(guī)律，明確氯氣在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．