在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：
（1）以H2的濃度減少量來表示的反應(yīng)速率．
 

（2）達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．
 

（3）平衡時H2的濃度．
 
．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol；
             2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 5        2           0
變化量（mol） 2        1           1
平衡量（mol） 3         1          1
據(jù)此計算反應(yīng)速率V=
△c
△t
，轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%，濃度c=
n
V
．
解答： 解：經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol；
             2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 5        2           0
變化量（mol） 2        1           1
平衡量（mol） 3         1          1
（1）H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率=
2mol
0.5L
5min
=0.8mol/（L?min），
故答案為：0.8mol/（L?min）；
（2）一氧化碳轉(zhuǎn)化率=
1mol
2mol
×100%=50%；
故答案為：50%；
（3）平衡時H2的濃度=
3mol
0.5L
=6mol/L；
故答案為：6mol/L．
點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，主要是轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率、平衡濃度概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入B g該鹽，保持溫度不變，析出R結(jié)晶水合物W g，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（　�。�
A、（W-B）
23
123
g
B、（W-B）
23
77
g
C、（W-B）
23
100
g
D、（W-
77
23
B）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：工業(yè)上用CO2和H2在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)合成甲醇并放出大量的熱：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+、H2O（g）△H1 回答下列問題．
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
則反應(yīng)2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
 
（用含△H1、△H2表示）
（2）若反應(yīng)溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）寫出在酸性環(huán)境中，甲醇燃料電池中的正極反應(yīng)方程式
 

Ⅱ：生產(chǎn)甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定溫度下，將2mol CH4和4mol H2O通入容積為10L的密閉反應(yīng)室中，反應(yīng)中CO的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（4）反應(yīng)進行到4分鐘到達平衡．請計算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v（H2）為
 
；并求此反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)（在答題卡對應(yīng)的方框內(nèi)寫出計算過程）．
（5）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時CO的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘后H2濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1鹽酸溶液進行中和熱的測定．Ⅰ．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中要使用250mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）配制250mL0.50mol?L-1 NaOH固體所需要的玻璃儀器（填字母）：
 
．
A．量筒    B．燒杯     C．玻璃棒     D．膠頭滴管    E．250mL容量瓶
Ⅱ．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，回答下列問題．
①實驗過程中，碎泡沫塑料的作用是
 

②近似認(rèn)為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1鹽酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，且測得溫度的平均升高值是3.4℃，請計算中和熱△H=
 
 kJ?mol-1 （取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，結(jié)果偏差可能的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把鹽酸溶液倒入盛有氫氧化鈉的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
d．倒完鹽酸溶液后，發(fā)現(xiàn)裝鹽酸燒杯內(nèi)有極少量殘留液
④如果用60mL0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液與50mL0.55mol?L-1鹽酸溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）（假定兩種情況下實驗操作完全相同）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過2min，生成物Y的濃度從0增加到0.24mol/L，而反應(yīng)物X的濃度從0.3mol/L變成0.22mol/L．該反應(yīng)可能是（　�。�
A、X+2Z→3Y
B、X+Z→2Y
C、3X→Y+Z
D、X→Y+3Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知450℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=100，由此推測在450℃時，反應(yīng)HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數(shù)為（　�。�
A、0.01B、50
C、100D、0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表達）．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　 　 D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol[學(xué)科達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
9001.02.00.41.63.0
通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）
一定條件
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如圖1．
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為
 
，判斷依據(jù)是
 
．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測定一種鎂鋁合金中各成分的含量，現(xiàn)取一塊3.9克該鎂鋁合金投入足量鹽酸中，測得生成氣體的體積為4.48L．計算
（1）這塊合金中鎂的物質(zhì)的量
（2）該合金中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2和H2的物質(zhì)的量之比為2：3的混合氣體充入一容積固定的密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)開始時的
4
5
，則N2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、50%B、37.5%
C、25%D、12.5%

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同步練習(xí)冊答案