Question

4．把19.2g的Cu放入500mL2mol•L^-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解．
（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）反應(yīng)后溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．（體積變化忽略不計(jì)）
（3）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

Answer 1

分析 （1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水；
（2）n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行計(jì)算；
（3）3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
      3                      2×22.4L
     0.3mol                    xL
，由此解答．

解答 解：（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.3mol}{0.5L}$=0.6mol/L，故答案為：0.6mol/L；
（3）3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
      3                      2×22.4L
     0.3mol                    xL
 x=4.48
故答案為：4.48L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，學(xué)生只要列出比例關(guān)系就可以迅速解題，同時(shí)也考查了學(xué)生認(rèn)真審題的能力，比較容易．