Question

12．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． l mol Fe（NO₃）₃與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B． 將lmol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子數(shù)之和為2N_A
• C． 分子數(shù)目為0.1N_A的N₂和NH₃混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3N_A
• D． 將CO₂通過(guò)Na₂O₂使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

Answer 1

分析 A．Fe（NO₃）₃與足量HI反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e³⁺被還原為Fe²⁺，NO₃^-全部被還原為NO，據(jù)此分析；
B．氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯元素存在為Cl₂、HClO、Cl^-、ClO^-粒子；
C．氮?dú)夂桶睔夥肿又卸己��?個(gè)共用電子對(duì)，0.10.1N_A個(gè)混合氣體中含有0.3N_A個(gè)共用電子對(duì)；
D．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，該反應(yīng)Na₂O₂中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，2mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)增重56g，電子轉(zhuǎn)移2mol，據(jù)此計(jì)算；

解答 解：A．Fe（NO₃）₃與足量HI反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e³⁺被還原為Fe²⁺，NO₃^-全部被還原為NO，故1molFe（NO₃）₃與足量HI反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯(cuò)誤；．
B．氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯元素存在為Cl₂、HClO、Cl^-、ClO^-粒子，將lmol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子數(shù)之和小于2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夂桶睔夥肿又卸己��?個(gè)共價(jià)鍵，則分子數(shù)0.1N_A的N₂和NH₃混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3N_A，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，該反應(yīng)Na₂O₂中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，2mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)增重56g，電子轉(zhuǎn)移2mol，將CO₂通過(guò)Na₂O₂使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{2a}{56}$×NA=$\frac{a{N}_{A}}{28}$，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、可逆反應(yīng)中物料守恒、化學(xué)方程式定量計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．