【題目】某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子,進行如下實驗:
(1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀;
(2)取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。
下列說法不符合事實的是( )
A. 根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L
B. 根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質的量濃度為1mol/L
C. 另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+和SO42ˉ同時完全沉淀
D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質的量之比為:2:1:1:3
【答案】C
【解析】試題分析:取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀,生成沉淀為BaSO4,說明溶液中含有SO42-,物質的量為0.03mol;另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,說明溶液中含有NH4+,最后沉淀完全溶解.則說明溶液中含有Al3+,因此原溶液中一定存在:NH4+、Al3+、SO42-,可能含K+。結合圖象中沉淀的變化關系,知溶液中含有Al3+為0.01mol需OH-為0.03mol;當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,根據(jù)NH4++OH-=NH3↑+H2O結合圖象,知溶液中含有NH4+為0.02mol需OH-為0.02mol;最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應,反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,結合圖象中沉淀的變化關系,需OH-為0.01mol;實驗中使用的NaOH溶液的總物質的量為:0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol,結合圖象中沉淀的變化關系知此時氫氧化鈉溶液的體積為60mL,根據(jù)c=n÷V=0.06mol÷0.06L=lmol/L;由以上分析可知NH4+為0.02mol,Al3+為0.01mol,SO42-為0.03mol,根據(jù)溶液呈電中性溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等,其中正電荷總數(shù)為:0.02mol×1+0.01mol×3+n(K+)×1=0.05mol+n(K+),負電荷總數(shù)0.03mol×2=0.06mol,所以n(K+)=0.01mol,則A、根據(jù)以上分析可知,氫氧化鈉的濃度為1mol/L,A正確;B、溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質的量濃度為0.01mol÷0.01L=1 mol/L,B正確;C、Al3+為0.01mol,SO42-為0.03mol,加入氫氧化鋇溶液,當硫酸根完全沉淀時,鋁離子已轉化為偏鋁酸鈉,C不正確;D、根據(jù)以上分析可知,NH4+為0.02mol,K+為0.01mol、 Al3+為0.01mol,SO42-為0.3mol,NH4+、K+、Al3+、SO42-四種離子的物質的量之比為2:1:1:3,故D確,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中的溶質足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。
請回答下列問題:
(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應式為______。
(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池總反應的方程式為_____。
(3)當乙池中C極質量減輕4.32g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)。
(4)一段時間后,斷開電鍵K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是______(填字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3
(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態(tài)水時放出熱量453.3kJ,請寫出乙醇燃燒的熱化學方程式:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于氮氣的敘述錯誤的是( )
A.N2是一種無色無味的氣體B.N2可用作生產(chǎn)氮肥和硝酸的原料
C.N2可用濃硫酸和堿石灰干燥D.N2可用排空氣法收集
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是( )
A.鋅片與稀硫酸反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C.灼熱的炭與CO2反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中,不正確的是
A. 陰極產(chǎn)生的物質A是H2
B. 溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移
C. 物質B是NaCl,其作用是增強溶液導電性
D. 陽極OH-放電,H+濃度增大,CO32-轉化為HCO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分為As2O3,微溶于水),可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷(As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示:
(1)硫化砷中砷元素化合價為__________,其難溶于水,“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變,發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________。
(2)氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________。
(3)還原過程中H3AsO4轉化為H3AsO3,反應的化學方程式是____________________。
(4)“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程,主要反應有:
a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7
b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40
加入石灰乳調溶液中c(OH-) =0.01mol L-1,此時溶液中c(AsO43-) =________________。(已知: =2. 15)
(5)還原后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。
為了提高粗As2O3的沉淀率,“結晶”過程進行的操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌,在此過程中應控制的條件為_________________。
(6)在工業(yè)生產(chǎn)中,最后一步所得濾液可循環(huán)使用,其目的是____________________。
(7)砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式___________________________________________。
②砷酸鈉具有氧化性,298 K時,在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應:AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ,測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。
a.溶液顏色保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物質的量與混合溶液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. 當V(NaOH溶液)<10mL時,溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
B. 當V(NaOH溶液)=10mL時,溶液中水的電離程度比純水大
C. 當V(NaOH溶液)=15mL時,溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
D. 當V(NaOH溶液)=20mL時,溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH )是一種用途廣泛的基礎有機原料和優(yōu)質燃料。
(1)甲醇可以在銅作催化劑的條件下直接氧化成甲醛(HCHO)
①基態(tài)Cu原子的價層電子的軌道表達式為_____,其核外電子共占據(jù)_____個能級。
②甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別為_____,其組成元素的電負性由小到大的順序為________.
(2)在一定條件下,甲醇(沸點64.7℃)可轉化為乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛點57.1℃)
①乙酸甲酯分子中心鍵和節(jié)鍵的個數(shù)之比為_________;
②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點接近而不易分離,工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時常先加適量水,理由為______________。
(3)科研團隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T一碳,T-碳的晶體結構可以看成金剛石晶體中每個碳原子被- 一個由四個碳原子組成的正四面體結構單元取代,如圖所示。
①T-碳與金剛石互稱為_________;一個T-碳晶胞中含有______個碳原子。
②T-碳的密度非常小,約為金剛石的一半。試計算T-碳晶胞的邊長和金剛石品胞的邊長之比為________。
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