向200ml0.1mol/LFe（NO3）2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒至質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為（　　）
A、1.44gB、1.6g
C、2.82gD、4.36g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：Fe（NO3）2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，由Fe原子守恒可知：n[Fe（NO3）2]=2n（Fe2O3），再根據(jù)m=nM計算．
解答： 解：Fe（NO3）2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，
200mL 0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中n[Fe（NO3）2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe（NO3）2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=
0.02mol
2
=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.60g，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定性，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，利用守恒法計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，n（氧化劑）：n（還原劑）=4：1，則氧化產(chǎn)物是
 
．
A．PH3     B．H3PO3     C．P     D．H3PO4
②NaH2PO2溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如下圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)
 
．
②早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室．其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有
 
雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，必須注意安全，下列說法不正確的是（填寫標(biāo)號）（　　）
A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C、如果苯酚濃液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗
D、配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A、
[OH-]
[NH3．H2O]
B、
[NH．3H2O]
[OH-]
C、[H+]和[OH-]的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)K=3.6×10-4，氫氰酸（HCN）的電離常數(shù)K=4.9×10-10．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答問題：
（1）兩種酸的酸性強(qiáng)弱：HF
 
 HCN （填“大于”或“小于”、“等于”）．
（2）pH相同的HF溶液和HCN溶液，與體積相同、濃度相同的NaOH溶液恰好完全中和，消耗的HF溶液的體積
 
 消耗HCN溶液的體積（填“大于”或“小于”、“等于”）．
（3）0.4mol/L 的HCN溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：
 

（4）已知25℃時，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．現(xiàn)向1L0.2mol/L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl2溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
判斷：
 
（填“有”或“沒有”）．理由：
 
（得出計算結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬分別與足量的氯氣及硫反應(yīng)，跟0.1mol該金屬反應(yīng)時消耗氯氣為0.15mol，消耗硫?yàn)?.1mol，則該金屬可能是（　�。�
A、鈉B、銅C、鋁D、鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在碳酸鈣和二氧化硅的混合物30g，在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體，冷卻后稱重為21.2g，把反應(yīng)生成物加適量水，攪拌，再把水蒸干，稱其重量為22.1g，問：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升氣體？
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有烴的含氧衍生物A，還原A時形成醇B，氧化A時形成C，由B、C反應(yīng)可生成如下的高分子化合物：，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、A屬于醛類
B、A分子中有6個原子，含碳40%
C、A的相對分子質(zhì)量為58
D、1 mol A與足量銀氨溶液反應(yīng)能還原出4 mol 銀

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