Question

某有機物A 6.2g與5.6L（標準狀況）氧氣充分混合點燃，恰好完全燃燒，只生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．
（1）試通過計算判斷，有機物A中

含有

氧（填“含有”或“不含有”）．
（2）該有機物A的分子式為

C₂H₆O₂

．
（3）若該有機物的核磁共振氫譜中有2個吸收峰，且峰面積之比為2：1，則A的結構簡式為：

HOCH₂CH₂OH

．
（4）若該有機物A6.2g與足量鈉反應能生成1.12L H₂，則A的結構簡式為：

CH₃OCH₂OH

．

Answer 1

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算氧氣的物質的量，根據n=

m

M

計算CO₂、H₂O物質的量，根據氧原子守恒判斷有機物中是否含有氧元素；
（2）結合（1）確定是否含有氧元素，確定有機物的最簡式，結構最簡式確定有機物的分子式；
（3）若該有機物的核磁共振氫譜中有2個吸收峰，含有兩種H原子，且峰面積之比為2：1，結合（2）中有機物的分子式確定分子中氫原子數目，進而書寫符合條件的有機物的結構式；
（4）與鈉反應能生成H₂，說明分子中含有羥基，根據氫氣利用H原子守恒確定分子中羥基數目，進而書寫符合條件的有機物的結構式．

解答：解：（1）5.6L（標準狀況）氧氣的物質的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，含有氧原子物質的量為0.25mol×2=0.5mol；
8.8g CO₂的物質的量為

8.8g

44g/mol

=0.2mol，含有氧原子物質的量為0.2mol×2=0.4mol，5.4g H₂O的物質的量為

5.4g

18g/mol

=0.3mol，含有氧原子物質的量為0.3mol，二氧化碳與水中含有氧原子的之和為0.4mol+0.3mol=0.7mol＞0.5mol，故該有機物含有氧元素；
故答案為：含有；
（2）由（1）可知，6.2g有機物A含有C原子為0.2mol，含有H原子為0.3mol×2=0.6mol，含有O原子為0.7mol-0.5mol=0.2mol，故分子中C、H、O原子數目之比為：0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：6：2，該有機物的最簡式為C₂H₆O₂，由C、H原子數目可知，H原子已經飽和，最簡式即為分子式；
故答案為：C₂H₆O₂；
（3）若該有機物的核磁共振氫譜中有2個吸收峰，含有兩種H原子，且峰面積之比為2：1，含有離子氫原子數目分別為4、2，A的結構簡式為：HOCH₂CH₂OH；
故答案為：HOCH₂CH₂OH；
（4）該有機物分子式為C₂H₆O₂，與鈉反應能生成H₂，說明分子中含有羥基，6.2g有機物A的物質的量為：

6.2g

62g/mol

=0.1mol，標況下1.12LH₂的物質的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，故有機物分子中含有-OH數目為：

0.05mol×2

0.1mol

=1，則A的結構簡式為：CH₃OCH₂OH；
故答案為：CH₃OCH₂OH．

點評：考查有機物分子式與結構式的確定、官能團性質等，難度不大，（2）中根據最簡式確定分子式是解題關鍵，掌握常見官能團的性質．