【題目】有機物Z常用于治療心律失常,Z可由有機物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得,下列敘述錯誤的是( )
A.X中所有原子不可能在同一平面B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
C.Y含有羧基的同分異構(gòu)體有12種D.室溫下Z與Br2加成的產(chǎn)物最多有3種
【答案】D
【解析】
有機物X含有羰基、酚羥基,Y含有酯基和溴原子,Z含有碳碳雙鍵、酯基和醚鍵,據(jù)此回答問題。
A. X中含有苯環(huán),為平面結(jié)構(gòu),碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu),甲基為四面體結(jié)構(gòu),故所有原子不可能在同一平面,A正確;
B. X具有酚羥基、Z具有碳碳雙鍵,均為不飽和結(jié)構(gòu),能與酸性KMnO4溶液反應(yīng),B正確;
C. 若Y含有羧基,則除去羧基外,還有4個碳原子,4個碳原子構(gòu)成的結(jié)構(gòu)有4種,根據(jù)氫環(huán)境計算,一溴代物的同分異構(gòu)體有12種,C正確;
D. 室溫下Z與Br2加成,結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵有2個,可發(fā)生1,2加成,1,4加成和全加成等,故產(chǎn)物最多有4種,D錯誤。
答案為D。
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【題目】已知反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中x=1
C. 2min時,A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時,A的轉(zhuǎn)化率為60%
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【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、鋅是幾種重要的元素,請回答下列問題:
鋁的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________。
用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________,分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________。
、等金屬離子與、能形成穩(wěn)定金屬配離子,其中形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________填“”或“”,其原因是__________;已知氨熔點:、沸點:,聯(lián)氨熔點:、沸點:,解釋其熔沸點高低的主要原因:______________。
碳溶解在中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學式為__________。若晶體密度為,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________阿伏加德羅常數(shù)的值用表示,寫出簡化后的計算式即可。
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【題目】某化學興趣小組在學校科技節(jié)活動中表演了“滴水生火”、“吹氣生火”的小魔術(shù)。如圖所示,在蒸發(fā)皿上放一小團脫脂棉,在里面裹入一種淡黃色的化合物,對著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水,一會兒脫脂棉會燃燒起來。
(1)淡黃色的化合物為___。
(2)由“滴水生火”的小魔術(shù)可以得出Na2O2和H2O發(fā)生反應(yīng)的依據(jù):a.有氧氣生成;b.__。該反應(yīng)的化學方程式是___。
(3)“吹氣生火”的過程中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為__,用雙線橋標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。
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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間
(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是( 。
A. 時加入了催化劑B. 時降低了溫度
C. 時增大了壓強D. 時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高
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【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進行了如下實驗:下列判斷正確的是( )
A.BaCl2、CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在
D.C為單一溶質(zhì)溶液
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【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測得Al3+濃度為0.1mol·L-1,加入等體積0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,則混合溶液中Na+的濃度為____。
(2)將0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比___。(忽略體積的變化)
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【題目】已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同,C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子;C與D形成的化合物中C顯正化合價;E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍,F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余能層均充滿電子。請回答下列問題:
(1)B原子最高能級有___個單電子。D原子的價電子排布圖為___。
(2)B與C形成的四原子陰離子,其中心原子的雜化方式為__。
(3)C3分子的立體構(gòu)型為__;與其互為等電子體的分子有__,離子有__。
(4)A、B、C、D四種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序是___。(用化學式表示)
(5)F在元素周期表中位于__區(qū),F的晶體中原子的堆積方式是圖中的__(填寫“甲、乙或丙”),其配位數(shù)為__。
(6)F(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫出其溶于氨水的離子方程式___。
(7)CaTiO3的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖丁所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角)晶體的密度為ρg/cm3,Ca2+位于O2-構(gòu)成的正八面體的體心位置,則該正八面體的邊長為___nm(填計算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù))。
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