Question

【題目】某同學用實驗室制法制備NH3并用制得的氨氣做一些性質實驗。設計如下的裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去），進行有關實驗。

（1）裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內發(fā)生的化學方程式：_______________________，A中裝堿石灰的儀器名叫________________ ，堿石灰的作用____________________，收集氨氣應用____________________法，檢驗氨氣是否集滿的方法及現象是_______________________。

（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式：_________________________________________________。

② B裝置右側試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式：____________________。

（3）若將氨氣通入C中現象為_____________，反應的方程式：_______________________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 干燥器 除去水分 向下排空氣法 濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，試紙變藍色（或者蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙） 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2 =2NO2 溶液上方有白煙產生 NH3+HCl =NH4Cl

【解析】（1）實驗室用氯化銨和熟石灰加熱反應制備氨氣；正確答案：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；正確答案為：干燥器；堿石灰具有吸水性，與氨氣不反應，能夠干燥氨氣；正確答案：除去水分；氨氣的密度小于空氣，可以用向下排空氣法收集，正確答案：向下排空氣法；氨氣的水溶液顯堿性，氨氣與濃鹽酸相遇冒白煙；正確答案濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，試紙變藍色；或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙；

（2）①氨與氧氣催化氧化為一氧化氮和水；正確答案：4NH3+5O24NO+6H2O；

② 反 應 產生的 NO氣體 遇 到 O2變 為 紅 棕 色 NO2氣 體 ；正確答案：2NO+O2 =2NO2；

（3）濃 鹽 酸 揮 發(fā) 出 氯 化 氫 氣 體 與 氨 氣 相 遇，會 產 生白 煙，為氯化銨固體小顆粒；正確答案：溶液上方有白煙產生；NH3+HCl =NH4Cl。