【題目】用情性電極電解100ml0.5mol/L的CuSO4溶液、當(dāng)陽極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入的物質(zhì)是（ ）

A. CuCO3B. CuOC. Cu(OH)2D. CuSO4

【答案】C

【解析】

電解100mL0.5mol/LCuSO4溶液，發(fā)生的電解池反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，與電源正極相連的為陽極，溶液中氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若電極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為氧氣，物質(zhì)的量為0.05mol，消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.2mol， c(H+)=0.2mol-0.1L×0.5mol/L×2 =0.2mol-0.1mol=0.1mol，

則所得溶液電解過程中CuSO4溶液每損失2個(gè)Cu原子，就損失2個(gè)O原子，相當(dāng)于損失一個(gè)CuO和一個(gè)H2O，為了使CuSO4溶液，恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入Cu(OH)2。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述放熱反應(yīng)，X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）；A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL．下列說法錯(cuò)誤的（ ）

A. 反應(yīng)速率：v（B）＞v（A） B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB＞2PA D. 平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：

（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式__。

（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①裝置A的名稱是__，裝置C的作用是__。

②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是__。

③通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span>3個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是__。

④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__，裝置E的作用是__。

（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的__（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH溶液為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．右圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

請?zhí)羁眨?/span>

（1）充電時(shí)：①燃料電池的正極與電源______極相連．

②陽極的電極反應(yīng)式為__________________________________．

（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________．

（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加324g，則甲池中理論上消耗O2______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（4）工業(yè)上用3克氫氣與足量二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________．

（5）用該電池為電源電解氯化鎂制取金屬鎂，消耗甲醇1.6g，可制得金屬鎂______g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)式為____________________，負(fù)極反應(yīng)式為___________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。

（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是_______，混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是__________mol·L-1。

（3）已知可逆反應(yīng)：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O。如圖所示，C1棒和C2棒都是石墨電極。

(Ⅰ)若向B中逐滴加入濃鹽酸，上述反應(yīng)向右進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針與(Ⅰ)中偏轉(zhuǎn)方向相反。

試回答問題：

操作(Ⅰ)中，C1棒上的反應(yīng)式為_____________________________。

操作(Ⅱ)中，C2棒上的反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代技術(shù)可利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該過程的總反應(yīng)為：3H2O2+8H++4NH3H2O=8H2O+N2↑+2NH4+

B.Ir-Ru惰性電極有吸附O2的作用，該電極上的反應(yīng)為：O2+2H++2e-=H2O2

C.理論上電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為1mol

D.為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得的廢氨水溶液中c(NH4+)＞c(NO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子。

Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是________________________________________，用________（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________________________________________ 。

（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子

過程Ⅵ，B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO42﹣

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

B.用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D.Fe與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置A燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4

B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色

D.利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱

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同步練習(xí)冊答案