Question

如圖為向25mL0.1mol?L^-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-醋酸溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：
（1）有人認為B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？

 

（填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是在BD區(qū)間內(nèi)？

 

區(qū)間．（若正確，此問不答）
（2）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH^-）＞c（H^-），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）的大小關系是

 

．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）   
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）   
D．c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

 

2c（Na⁺）．（填“大于”，“小于”或“等于”）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）氫氧化鈉和醋酸溶液按照物質的量之比1：1反應生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7；
（2）在AB區(qū)間內(nèi)，包括醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應和醋酸不足氫氧化鈉溶液過量溶液顯堿性兩種可能；
（3）在D點時，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應后剩余醋酸，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物．

解答： 解：（1）溶液混合后發(fā)生的反應為：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，當醋酸和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1時，反應生成的CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間，故答案為：否；AB；
（2）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH^-）＞c（H^-），說明溶液顯堿性，當氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應是時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）；當氫氧化鈉溶液和醋酸反應后剩余氫氧化鈉溶液，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的氫氧化鈉量很大，則c（OH^-）大于c（CH₃COO^-），也有可能剩余的氫氧化鈉和醋酸鈉中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的濃度相等，故答案為：D；
（3）在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故答案為：等于．

點評：本題是一道有關溶液混合后離子濃度的大小比較問題，難度較大，考查學生分析和解決問題的能力．