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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài),當改變其中一個條件XYX的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是(

A.一定條件下,向密閉容器中加入1molNO2(g)1molCO(g)反應放出234kJ熱量

B.X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉化率

C.X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

D.X表示反應時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

【答案】C

【解析】

A.反應為可逆反應,所以1molNO2(g)1molCO(g)反應放出的熱量小于234kJ,A錯誤;

B.若X表示CO的起始濃度,隨著CO的起始濃度的增大,促使平衡向右移動,NO2的轉化率應該呈上升的趨勢,所以Y不可能表示NO2的轉化率,B錯誤;

C.由可知,反應為放熱反應,若X表示溫度,隨著溫度的上升,平衡向左移動,生成物的濃度下降,則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度,C正確;

D.體系中氣體的物質的量的和質量一直保持不變,所以混合氣體的密度一直保持不變,所以Y不可能表示混合氣體的密度,D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是( )

A.實驗室制取氨氣

B.證明乙炔可使溴水褪色

C.檢驗蔗糖的水解產物具有還原性

D.證明溶解度:AgClAgI

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【題目】磷烯(如圖)是由磷原子六元環(huán)組成的蜂巢狀褶皺二維晶體,它是白磷()的同素異形體。設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A.3.1g白磷中含PP鍵的數目為0.3NA

B.6.2g磷烯中含六元環(huán)的數目為0.1NA

C.0.1molP40.6molH2在密閉容器中發(fā)生反應P4+6H24PH3,生成PH3分子的數目為0.4NA

D.0.1molP4發(fā)生反應P4+5O2=2P2O5,轉移的電子數為20NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于堿金屬元素的說法正確的是(

①原子結構的相同點是最外層電子數相同,都為1

②原子結構的不同點是隨核電荷數的增加,電子層數增多,原子半徑增大

③具有相似的化學性質,都是活潑金屬

④都具有強還原性,在化合物中顯

⑤化學性質有差別,從LiCs,失電子能力逐漸增強

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】塑料、橡膠等材料的交聯劑F的合成路線如圖所示:

已知:

回答下列問題:

(1)芳香族化合物A中官能團的名稱為________________。

(2)CD的反應類型是_______________,E的結構簡式為________________。

(3)FNaOH反應的化學方程式為___________________________________。

(4)F的同分異構體中符合下列條件的有______________(不考慮立體異構)種。

a.屬于的二取代物

b.取代基處于對位且完全相同

c.含酯基且能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為6211的結構簡式為__________________(寫出一種)。

(5)參照題干中合成路線,設計以丙酮為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選)。________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下表所示化學反應與數據關系:

請回答:

1)反應①是__吸熱放熱)反應。

2)寫出反應③的平衡常數K3的表達式__。

3)根據反應①與②可推導出K1、K2K3之間的關系,則K3=__(用K1、K2表示)。

4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動,可采取的措施是__。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示:

可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t4、t8時都改變了一種條件,請判斷改變的可能是什么條件:t2__;t4__;t8__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中①到⑩10種元素,填寫下表空白:

(1)在最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的化合物的化學式是______,堿性最強的化合物的化學式是______。均填化學式

(2)最高價氧化物對應的水化物是兩性的元素是______填元素符號,寫出它的氫氧化物與⑤的氫氧化物反應的離子方程式______。

(3)③⑤⑥三元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構,它們的離子半徑由大到小順序是用離子符號表示______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、用表示原子,N表示中子數。

⑴陽離子的中子數:共有x個電子,則_______。

⑵陰離子的中子數:共有x個電子,則________。

A2原子核內有x個中子,其質量數為m,則ng A2所含電子的物質的量為______mol。

Ⅱ、下列變化:

①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。

⑷未發(fā)生化學鍵破壞的是________填序號,下同僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________

⑸若上述物質都為純凈物時,屬于共價化合物的是_____;屬于離子化合物的是________。

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【題目】25℃時,將 1.0 L w mol·L1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應。然后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點混合液中c(Na)>c(CH3COO)

B.加入CH3COOH過程中, 增大

C.c點存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+w

D.a、b、c對應的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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