(10分)A、B、C、D 4種元素,其中A、B、C為短周期元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名稱        ;B在周期表中的位置第    周期,第       族;
(2)A、B形成的化合物的電子式       ;
(3)C的元素符號(hào)      ,C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式            ;
(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式              。
(1)氮;二;第ⅤA族(2)(2分) (3)S;SO3(2分) (4)KOH(2分)
(其余每空各1分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(19分)已知D、M、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì),其中M是無(wú)色氣體,H是有色氣體,J是一種金屬單質(zhì)(其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素),A、C是金屬氧化物,C和J均是某種常見(jiàn)電池的電極材料,J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定,B與C反應(yīng)時(shí),每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC,K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關(guān)系如圖:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:    A                   D               
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                                 
                                                                 
(3)由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬,在冶金工業(yè)上一般可用      方法(填序號(hào))
①熱分解法     ②熱還原法      ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法,若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      
(4)用C、J作電極,與硫酸構(gòu)成如圖所示電池,正極的電極反應(yīng)為
                                                
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),負(fù)極質(zhì)量增加         g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二種雜質(zhì).將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入過(guò)量CaCl2溶液,可得9.0 g沉淀,則原樣品中含有的雜質(zhì)會(huì)是( )
A.肯定有Na2CO3,沒(méi)有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3,沒(méi)有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3
C.肯定沒(méi)有Na2CO3,Ba(NO3)2 D.無(wú)法判斷何種為肯定或否定的雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大,其中只有一種是金屬元素。A是所有元素中原子半徑最小的,C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半,D元素最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少2個(gè)。E是與D同主族的短周期元素且原子半徑小于D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中,能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是       (寫(xiě)化學(xué)式,寫(xiě)一個(gè)即可,下同),能抑制水電離的物質(zhì)N是        。25℃時(shí),pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為             。 
(2)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)的產(chǎn)物不同;卮饐(wèn)題:
①向丙溶液中緩慢滴加過(guò)量的乙溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
                                                               
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應(yīng)
I    SO2+2H2O+I(xiàn)2=H2SO4+2HI
II   2HIH2+I(xiàn)2
III  2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是__________
a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O        d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2
(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1 molHI(g),發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0—2min已見(jiàn)分曉的平均反應(yīng)速率v(HI)=_____________,該溫度下,H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。
相同溫度下,若開(kāi)始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則_____是原來(lái)的2倍。
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H2,反應(yīng)時(shí)候溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”或“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的__________,產(chǎn)生H2的速率將增大。
A.NaNO3B.CuSO4C.Na2SO4D.NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知  2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)    △H=-572kj·mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是
A.加入燒堿溶液均有沉淀析出B.前者穩(wěn)定而透明,而后者不穩(wěn)定又不透明
C.只有一者有丁達(dá)爾現(xiàn)象D.都能透過(guò)濾紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖象符合的是(          )
A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣
B.②是向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NAOH溶液至過(guò)量
C.③是對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng),在t1時(shí)縮小容器
D.④是將PH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

相同溫度下,下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液的濃度和質(zhì)量始終不變的是
A.向98.3%濃H2SO4中通入n g SO3
B.向濃氨水中持續(xù)通入干燥潔凈的空氣(已除去(CO2))
C.向KNO3飽和溶液中加入n gKNO3晶體
D.向CuSO4飽和溶液中加入n g無(wú)水CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(   )
①Al  ② Al2O3  ③ Al(OH)3  ④ SiO2  ⑤ CaCO3
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

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