在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、H2→HCl
B、CO→CO2
C、CuO→Cu
D、SO2→SO3
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的反應，反應中選項中所含元素的化合價應降低，被還原，以此解答該題．
解答： 解：A．H元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故A錯誤；
B．C元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；
C．Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故C正確；
D．S元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑發(fā)生的氧化反應的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、NaHCO3→CO2
B、Cl-→Cl2
C、Ag+→Ag
D、KMnO4→MnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L．向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系正確的是（　　）
A、p=m+
2VC
125
B、c=
1000b
22.4V
C、n=m+17Vc
D、
5m
3
＜p＜
17m
9

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、食品安全、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、化石燃料的液化與氣化技術(shù)非常成熟且大量應用時，就無需開發(fā)新能源
B、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀（KIO3）不符合食品的安全要求
D、垃圾是放錯地方的資源，應當分類處理和回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

1993年的世界十大科技新聞稱中國學者徐志傅和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫分子，其中一個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構(gòu)成，關(guān)于此物質(zhì)說法錯誤的是（　�。�
A、是烴類化合物
B、常溫下呈固態(tài)
C、分子中可能含不飽和碳原子
D、不能在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價
D、該混鹽具有較強的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案中可行的事（　�。�
A、用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物
B、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C、用酒精把碘水中的碘萃取出來
D、用澄清石灰水檢驗CO中是否含有CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組的同學利用圖1裝置進行乙醇催化氧化的實驗．請分析回答：

（1）請寫出實驗過程中的總的化學反應方程式
 
．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是
 
反應．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關(guān)系曲線如右圖2所示．鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因
 
．
（3）甲和乙兩個水浴作用不相同．
甲的作用是
 
；乙的作用是
 
．
（4）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是
 
．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 
．
（5）在檢驗生成物的過程中，一位同學很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對溴水褪色的原因，該小組的同學們經(jīng)過分析后，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．
請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．
已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）寫出由CO2和H2反應合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的熱化學方程式
 
．
（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景．該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入乙醇燃氣的一極為
 
極，該極上的電極反應式為
 
．
（3）用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如圖：該裝置中發(fā)生電解反應的方程式為
 
；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是
 
；當陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為
 
．（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

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