Question

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（累計(jì)值）	50	120	232	290	310

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，你認(rèn)為

 

時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反應(yīng)速率最大，收集的氫氣最多．

 

時(shí)間段的反應(yīng)速率最�。�
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化是開(kāi)始時(shí)的速率逐漸加快，其影響因素是

 

．一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是

 

．
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填字母）

 

．
A．蒸餾水          B．NaCl溶液         C．Na₂CO₃溶液         D．CuSO₄．

Answer 1

分析：（1）先計(jì)算每個(gè)時(shí)間段的氣體體積，然后根據(jù)相同條件下，氣體體積與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷反應(yīng)速率大�。幌扔�(jì)算每個(gè)時(shí)間段的氣體體積，然后根據(jù)相同條件下，氣體體積與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷反應(yīng)速率大�。�
（2）根據(jù)該反應(yīng)與熱量變化的關(guān)系判斷速率加快原因；根據(jù)濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系判斷速率減小原因；
（3）根據(jù)濃度、電解質(zhì)的強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷．

解答：解：0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各時(shí)間段的氣體體積分別為：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，
（1）相同通條件下，反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多；通過(guò)計(jì)算數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3 min，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大；相同通條件下，反應(yīng)速率越小，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越少，根據(jù)計(jì)算數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是：4～5min，
故答案為：2～3 min；4～5min；
（2）開(kāi)始時(shí)，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，所以反應(yīng)速率越大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度在減小，濃度越小，反應(yīng)速率越慢，
故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快；鹽酸濃度不斷減小，反應(yīng)速率減��；
（3）改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法有：改變?nèi)芤旱臐舛�、改變�(nèi)芤旱臏囟取⒏淖児腆w的表面積等，
A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故A正確；
 B．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故B正確；
 C．加Na₂CO₃溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，氫氣的量減小，故C錯(cuò)誤；
 D．加CuSO₄溶液，能形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，注意明確：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是次要因素，真正決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的是物質(zhì)本身的性質(zhì)，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．