【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2

B.KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C.n（O2）=1mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產(chǎn)物

D.n（NaOH）=1mol時，CO2和NaOH溶液反應生成的鹽

【答案】C

【解析】

A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2時，CO2先與Ca（OH）2反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，當消耗0.01molCO2時沉淀量達最大，繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應CO2+KOH=KHCO3，此過程中沉淀量保持不變，繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，沉淀開始溶解最終完全溶解，故A錯誤；

B.KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，首先發(fā)生反應2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+K2SO4，當Al3+完全沉淀后繼續(xù)通入Ba（OH）2，發(fā)生反應2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2KAlO2+4H2O，BaSO4的摩爾質(zhì)量為233g/mol，Al（OH）3的摩爾質(zhì)量為78g/mol，1mol硫酸鋇的質(zhì)量大于2mol氫氧化鋁的質(zhì)量，故沉淀的質(zhì)量逐漸增大，直到SO42-完全沉淀，最后保持不變，B錯誤；

C.n（O2）=1mol，當n（C）=1mol時，反應生成1molCO2，當n（C）=2mol時，反應生成2molCO，C正確；

D.n（NaOH）=1mol，當n（CO2）=0.5mol時，產(chǎn)物是0.5molNa2CO3，當n（CO2）=1mol時，反應生成1molNaHCO3，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物N()是一種常見的有機合成中間體，在生產(chǎn)中用途廣泛。

有機物A為原料合成M和N的路線如下所示：

已知：I.R-CH=CH2+HBr R-CH2CH2Br

II.R-CH2-CN R-CH2-COOH

請回答下列問題：

(1)A分子中共面的原子數(shù)最多為___________個，－CN的電子式為___________。

(2)②的反應類型為___________，E分子中所含官能團的名稱為___________，G的結(jié)構簡式為______________________。

(3)寫出反應⑤的化學方程式__________________________。

(4)寫出M在酸性條件下水解的化學方程式______________________。

(5)D的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應，且能與鈉反應放出H2的共有___________種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的一種同分異構體的結(jié)構簡式：___________。

(6)結(jié)合信息，寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線：(其他試劑任選)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家將水置于足夠強的電場中，在 20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是

A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)烴A在催化劑作用下加壓、加熱與水反應制得B，B在一定條件下氧化可得C，C在催化劑作用下與氧氣反應可得D，D和B與濃硫酸混合加熱可得到有香味的無色油狀液體E。它們的轉(zhuǎn)化關系如下：

請回答下列問題：

(1)推斷下列物質(zhì)： A_________，B __________，C __________，D__________，E_________； (寫結(jié)構簡式)

(2)寫出下列反應方程式并指出反應類型。

①A→B：___________________________________________；屬_________反應；

②D+B→E：___________________________________________；屬_________反應；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。請回答下列問題。

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是____________。

（2）反應的化學方程式中x＝________。

（3）每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點，用下圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成），下列有關說法中正確的是（ ）

A.放電時，電子由正極通過外電路流向負極

B.放電時，負極上的電極反應式為：Zn—2e-＋2H2O＝Zn（OH）2＋2H+

C.充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小

D.充電時，陽極上的電極反應式為：Fe（OH）3—3e-＋5OH-＝FeO4 2-＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點234.5 ℃，100 ℃以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%～5%，單寧酸(Ka約為10－6，易溶于水及乙醇)約3%～10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如圖所示：

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，研細的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。

(2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是__________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是_____。

(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有______________(填標號)。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯

(4)濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收________。

(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

已知：CO(g)＋O2(g)= CO2(g) H＝－283.0 kJ/mol

S(g)＋O2(g)=SO2(g) H＝－296.0 kJ/mol

下列說法不正確的是

A.放熱反應不一定是自發(fā)反應

B.CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別

C.CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構

D.相同條件下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)＋2CO2 (g) H＝－270kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

（1）寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：_________

（2）還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式：_________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。

（4）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式________

（5）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產(chǎn)率能達到94%，當溫度高于65℃時，CuCl產(chǎn)率會下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應式：____

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